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草酸钠加入酸性高锰酸钾
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
溶液浓度的过程中,
加酸
,加热核控制滴定速度的目的...
答:
同时,酸度过低,
高锰酸钾
易分解为MnO2。但酸度也不宜过高,否则
草酸
会分解。一般滴定开始时的酸度控制在0.5 - 1mol/L。加热是为了加快反应速度。因为反应在室温下进行得很缓慢,温度一般控制在70 - 85℃。控制滴定速度,是为了防止
加入
的高锰酸钾和草酸根反应之前就分解。4MnO4- + 14H+ = 4Mn2+...
草酸钠
溶液和
酸性高锰酸钾
溶液反应如何配平?
答:
草酸
根离子(C₂O₄²⁻)可以被
酸性高锰酸钾
(MnO₄⁻ + H⁺)氧化,生成二氧化碳(CO₂)和水(H₂O),高锰酸根离子(MnO₄⁻)被还原成锰离子(Mn²⁺):C₂O₄²⁻ + MnO₄...
草酸钠
在
酸性
条件下与
高锰酸钾
反应生成什么?
答:
回答:二氧化碳、水及相应酸根钠盐
草酸钠
与
高锰酸钾
反应的化学式,不要离子反应式!!!
答:
草酸钠
与
高锰酸钾
反应的化学方程式为:5Na₂C₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄= 2MnSO₄+5Na₂SO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O 草酸钠为草酸的钠盐,是一种还原剂,是一种白色结晶性粉末,无气味,有吸湿性。溶于水...
酸性高锰酸钾加入草酸钠
为啥要比MnO4-/MnO2. 和MnO2/Mn2+.它俩反应剩M...
答:
这是比较两个氧化还原电对的电极电势,由电化学的知识MnO4-/MnO2> MnO2/Mn2+,则MnO4和Mn2+在一起就会发生归中反应,生成MnO2,反之,如果<,那么MnO2就会歧化生成MnO4和Mn2+
加入高锰酸钾
后变为无色说明高锰酸钾被反应掉了,高锰酸钾本来是紫红色的 ...
高锰酸钾
滴定
草酸钠
过程中
加酸
、加热、控制滴定速度的目的?
答:
加酸
的目的主要是最大的发挥
高锰酸钾
的氧化性能,否则高锰酸钾会被还原为MnO₂(黑色)影响对滴定终点的判断。加热的目的主要是加快反应速度,但温度不易过高,否则槽
酸钠
在
酸性
环境下自身发生氧化-还原分解。影响实验结果滴定速度:起初必须慢一些,因为在这个滴定过程中,需要有Mn2+起催化作用,当Mn...
高锰酸钾
和
草酸钠
在
酸性
条件下的反应方程式
答:
回答:5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=10CO2↑+2Mn(2+)+8H2O
高锰酸钾
和
草酸钠
在
酸性
条件下的反应方程式
答:
5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=10CO2↑+2Mn(2+)+8H2O
化学题目:用
高锰酸钾
滴定
草酸钠
答:
1、高锰酸钾溶液往往
加入酸
,故应该使用酸式滴定管,而绝不能使用碱式的,因为
酸性高锰酸钾
对胶皮有强烈的氧化破坏作用;2、第一滴高锰酸钾加入前,溶液里没有mn2+,没有形成mno4 -/mn2+的电对,故开始反应很慢,而一旦这个电对建立了,反应就被加速,所以后面的滴定速度就快了。
高锰酸钾
滴定
草酸钠
半分钟后粉色为什么会消失
答:
酸性
溶液中,
高锰酸钾
能和
草酸钠
发生氧化还原反应,但是这个反应在刚开始的时候非常慢,因此加一滴高锰酸钾后,半分钟后粉红色才能消失。反应生成的二价锰,能起到催化剂的作用,能加快反应速度。因此要求第一滴高锰酸钾粉红色消失后才能适当加快滴定速度。
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