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高中化学物质氧化性强弱顺序
高中化学氧化性强弱顺序
?
答:
关于高中氧化性强弱顺序排序口诀如下:
非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强
。
氧化性F2>C12>Br2>I2>S.金属阳离子的氧化性:Ag
>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>A13。3.化合物的氧化性:F2>>03>>KMn04(H)>C12>K2Cr207(H)>Mn02>HN03>浓H2S04>H202>02>Br2>Ag...
高中化学氧化性排序
答:
(氧化性较强)
Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3
...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H...
高中化学氧化性强弱顺序
口诀有哪些?
答:
高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。
1、非金属单质氧化性:氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴,即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2
。这个口诀表示在酸性条件下,非金属单质的氧化性与其电负性成正比,即电负性越大,氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子,从而使其他物质失去电子被氧化。
高中氧化性强弱顺序
排序口诀
答:
高中氧化性强弱顺序排序口诀:
常见离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
;常见离子氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+;强弱律:氧化性中,
氧化剂>氧化产物
;还原性中,还原剂>还原产物;价态律:元素处于最...
高中化学
怎样判断
氧化性
的
强弱
?
答:
非金属单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S
。金属阳离子的氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 化合物的氧化性:F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+ ...
高中
常见
物质氧化性
,还原
性顺序
。 要具体分子或离子的顺序,不要比较方...
答:
(2)根据
物质
活动
顺序
判断
氧化性
、还原性的
强弱
1金属活动顺序 k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中al比cu活泼,但在浓硝酸中cu比al活泼 2非金属活动顺序 f cl br i s 原子(...
高中氧化性的排序
是什么??
答:
在
高中化学
中,氧化性通常根据
物质
对其他物质中电子的亲和性来排序。以下是一些常见物质的按
氧化性排序
:1. 强氧化剂:这些物质具有很高的氧化性,可以很容易地得到电子。典型的强氧化剂包括:- 氧气(O2)- 氧化剂如高浓度的过氧化氢(H2O2)、高浓度的高氯酸(HClO4)等 2. 较强氧化剂:这些物质...
高中化学
中氧化
物氧化性
大小
的排序
答:
氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性:
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强
。(氧化性较强)Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+...(氧化性很弱了)其中Fe3+的氧化性介于Hg2+和Cu2+之间:...
高中化学氧化性物质
大
排序
答:
由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强 一般金属显还原性强 非金属显氧化性 但
强弱
不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度 有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱
氧化性依次
增强 还有比较常考的是碱金属和卤素 主要根据元素周期律 金属的最高价阳离子没有...
有没有较全的
高中化学
常见氧化剂
氧化性强弱的排序
不需要元素的 就是常...
答:
高中化学
常见
氧化
剂递增
顺序
如下:单质硫<稀硫酸<铜离子<亚硫酸根<单质碘<三价高铁离子<银离子<浓硫酸<稀硝酸<亚硝酸<单质溴<浓硝酸<高氯酸<二氧化锰<氧气<重铬酸根离子<氯气<高锰酸根离子<次氯酸<二氧化铅<过氧化氢<臭氧<氟气 氧化能力严格意义上难有定量尺度,上述仅根据其在一般水溶液中和对应...
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