一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I另外注意：
氧元素的非金属性要稍强于
氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：
氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+......(氧化性很弱了)其中Fe3+的氧化性介于Hg2+和Cu2+之间：Hg2+>Fe3+>Cu2+三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>>O3>>KMnO4(H+)>Cl2>K2Cr2O7(H+)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag+>Fe3+>I2>Cu2+>H+比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！请楼主注意：上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）而条件改变排序也有可能变动。例如：Cl2与
高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。
重铬酸钾也类同！如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4） 再如：Ag+的氧化性是比Fe3+强的氧化剂（能够氧化Fe2+）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。而Fe3+虽然氧化性弱于Ag+但能够氧化I-生成I2。即便Ag+是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！不过请记住一个特殊规律：当沉淀反应和
氧化还原反应共存时，沉淀反应优先进行！！！