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高中化学强酸强碱口诀
高中化学
关于离子共不共存的顺口溜是什么
答:
即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在
强酸
性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与
强碱
(OH-)、
强酸
(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O ...
常用酸碱指示剂变色范围的
口诀
是什么?
答:
颜色由黄到橙色碱滴定酸时:颜色由红到橙色一般不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂。
强酸
与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙。
强碱
与弱酸相互滴定时,应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂。
高中化学
秒杀
口诀
50条
答:
高中化学
秒杀
口诀
50条如下: 1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2、物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、...
高中
常见的
强酸强碱
弱酸弱碱有什么?
答:
高中化学
中,哪些是常见的
强酸强碱
、弱酸弱碱呢?在高中化学的世界里,三大强酸各具特色。首先是硫酸,它是一元完全电离的强酸,但二元电离并不完全。浓硫酸不仅具有强烈的氧化性,还展现出惊人的脱水性。接下来是盐酸,尽管没有强氧化性,但浓盐酸的挥发性让它在实验中颇为显著。而硝酸则以它的强氧化...
求
高中化学
《盐类的水解》的所有知识点详解,要求如下:
答:
(一)盐类水解
口诀
:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是
强碱
NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是
强酸
HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,...
高一
化学
中 什么离子不能共存或在
强酸强碱
中不能共存 麻烦了
答:
强碱
性 OH- 与H+ HSO3- HS- Mg2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等不能共存
强酸
性 H+ 与OH- 碳酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 S2- HS- CLO- CH3COOH-等不能大量共存
高中
强酸 强碱
弱酸 弱碱非电解质都有哪些
答:
所以所有
强酸强碱
都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是
化学
物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质. 比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质. 补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温...
高中化学
PH比较 要写过程
答:
Ba(OH)2为二元
强碱
,NaOH为一元强碱,故浓度相等时PH(5)>(4);CH3COONa、NaHCO3 为水解显碱性的盐溶液,要考虑盐类的水解,根据水解规律,“越弱越强”(即酸根离子对应的酸越弱,其水解程度越大,溶液的碱性越强,故浓度相等时PH(2)>(1),NaNO3为中性,强碱比盐类水解浓度相等时碱性强,所以...
高中化学
有
强酸强碱
盐'强酸弱碱盐等等'''这些是什么
答:
高 化 盐类 定义 金属阳离 与酸根阴离 电 吸引 形 化合物 盐类与水发 复 解反应 酸 碱 反应称 水解反应 水解 酸 碱 盐 阴阳离 应 酸碱 若原酸 强酸 原碱 强碱 该盐 称
强酸强碱
盐 同理 知:NaCl 强酸强碱盐 Na2S 弱酸强碱盐 NH4CL 强酸弱碱盐 依 推 ...
高中化学
关于
强酸
弱碱盐什么的,还有具体怎么看?
答:
强酸强碱
是指在水溶液中能完全电离的,如硫酸盐酸,氢氧化钠氢氧化钙(氢氧化钙虽然微溶于水但是是完全电离的)。弱酸弱碱就则是相反的。强酸强碱盐就是强酸与强碱中和产物,一次类推。强酸强碱盐呈中性,强酸弱碱盐因为会水解,所以呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,弱酸弱碱盐看谁的酸性或碱性的强弱,酸性想...
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