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高中化学强酸强碱口诀
高中化学
中如何区别哪一种盐是可溶、微溶、难溶??
答:
物质的溶解性 溶解性 溶解度(20℃)易溶 大于等于10g 可溶 大于等于1g小于10g 微溶 大于等于0.01g小于1g 难溶(不溶) 小于0.01g
口诀
:钾钠铵盐溶
强酸强碱
溶 硝酸盐全溶 氯化银不溶 硫酸钡不溶 微溶有四:Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、AgSO4 难溶有四:CaSO4、BaSO3、AgBr、A...
高中化学
有哪些
强酸强碱
弱酸弱碱
答:
在
高中化学
知识范围内,
强酸
有六种:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱
有四种:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2其余为弱酸弱碱,氨水呈强碱性,但不是强碱酸碱与酸碱性不同,酸碱性由离子的水解和电离有关
有机
化学
常见的
强酸强碱
有哪些?
答:
注意:六大强酸是高中必记内容,需要灵活记忆,并且掌握其中的相关知识点,是高考的热门知识点。强碱。包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化镭(Ra(OH)2)等。以上这些
强酸强碱
都是
高中化学
中常见的,请注意安全使用。
高中化学
:比较酸碱性
答:
对不起弄错了,应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强,正确顺序应为:NaHSO4>H2SO3>NaHSO3> NaHCO3 >Na2SO3 >Na2CO3> NaAlO2 排列顺序,可以遵照先归类、再排序的原则,按上列顺序,前三种显酸性,后四种显碱性。NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子,显
强酸
性,H2SO3为弱酸,NaHSO3...
高中化学
盐类的水解和电离
答:
正盐分四种,
强酸强碱
盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。强酸强碱盐:只电离,不水解。强酸弱碱盐:电离,阳离子水解。强碱弱酸盐:电离,阴离子水解。弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解。如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- ...
高中化学
常见的
强酸强碱
有哪些?
答:
注意:六大强酸是高中必记内容,需要灵活记忆,并且掌握其中的相关知识点,是高考的热门知识点。强碱。包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化镭(Ra(OH)2)等。以上这些
强酸强碱
都是
高中化学
中常见的,请注意安全使用。
高中化学
离子共存
口诀
答:
你好,高中离子共存
口诀
:钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。
高中化学
离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、
强酸
、
强碱
。在溶液中的粒子...
高中化学
,水解
答:
一)盐类水解
口诀
:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是
强碱
NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是
强酸
HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl...
高中化学
酸根有哪些 及有关的强弱电解质
答:
2,有机弱酸根:CH₃COO^-,C6H5O^-(苯酚跟),有机物由于有同系物和集团缘故,很多可以推出来,比如甲酸,乙酸,丙酸,苯酚,甲苯酚,乙苯酚之类的,有机
高中
的酸性基团是酚羟基,羧基,有这两个的都有酸性 强电解质:在水溶液状态下能完全电离的物质。所有
强酸
,
强碱
,铵盐,金属盐,有...
高中化学
关于离子共不共存的顺口溜是什么
答:
即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在
强酸
性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与
强碱
(OH-)、
强酸
(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O ...
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