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锌粉和稀盐酸反应
锌
与稀盐酸反应
答:
锌与稀盐酸反应方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(g)
。
锌
与盐酸反应的
化学方程式
答:
【锌与盐酸的反应方程式】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【实验所需材料】锌片,试管,稀盐酸溶液 【锌与盐酸的知识点总结】反应类型 置换反应,氧化还原反应 反应物 HCl,Zn 生成物 H2,ZnCl2 反应条件 常温 反应现象 锌粒逐渐溶解(形状趋向球形),在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡,由于...
锌和
盐酸反应的
化学方程式以及现象
答:
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气
。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失,有气泡产生,放出热量。如果盐酸足量,锌完全反应消失。在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,H2有气体符号。
锌
与稀盐酸
的化学方程式
答:
【】锌与稀盐酸反应,
是一种氧化还原反应
。反应可以用锌粉或锌粒,加入足够的稀盐酸,发生反应时,就有气泡(氢气)大量产生。【】锌与稀盐酸反应的化学方程式:
zn+2hcl = zncl2 + h2 ↑
稀盐酸
与
锌粉反应
的离子方程式
答:
2H+ + Zn ===H2↑ + Zn2+
这个问题的答案其实就是这么简单,方法是先把总的方程式2Hcl + Zn ===H2↑ + Zncl2写出来,盐酸可以电离,而氯离子不参加反应,就省等号左右两边的氯离子。注意 电荷守恒和原子守恒很好做出来的
稀盐酸与
锌
反应
后产生气体为什么有臭味,请高手帮俺解决
答:
因为
锌粉
、尤其是锌粒纯度不好,含有部分硫化物,加入
稀盐酸
后,除了产生氢气外,还会产生一定量的硫化氢,这个臭味就是硫化氢的味道。
过量的
锌粉与
一定量的
稀盐酸反应
,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的...
答:
A、升高
反应
体系温度,反应速率增大,不影响生成氢气的总量,故A错误;B、加水稀释氢离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,故B正确;C、加入少量CuSO 4 溶液,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,因为是过量
的锌粉
,所以不影响生成的氢气总量,故B错误;D、加浓
盐
...
用两种化学方法除去铜粉中混有
的
少量
锌粉
,简要写出操作方法及化学方程 ...
答:
锌>氢>铜,
锌粉
能
与稀盐酸反应
生成氯化锌和氢气,然后过滤即可得到铜,反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.方法二:在金属活动性顺序中,锌>铜,锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,然后过滤即可得到铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.故答案为:方法一:加入过量的稀盐酸,...
用质量相等
的锌粉和
铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的
稀盐酸
充分发...
答:
(1)a (2)稀盐酸 锌比铁活泼,与酸反应速度快,即在相同时间内产生氢气的质量大,所以曲线a为
锌粉与稀盐酸反应
的曲线,曲线b为铁粉与稀盐酸反应的曲线。由图看出,锌最终产生的氢气质量比铁产生的少,铁、锌与盐酸反应的化学方程式分别为:Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑,Zn+2HCl=ZnCl 2 +H ...
向一定量的
锌粉
中滴加
稀盐酸
至过量,右图表示
反应
过程中某种物质的质量m...
答:
A、由于是向锌中加入盐酸,所以开始时盐酸溶液的质量为零,随着时间的进行,由于置换出的氢气质量小于加入盐酸的质量,所以溶液质量会一直增加,不会不变,所以该图象不能反映该过程;B、消耗的
锌粉
的质量在
反应
开始时的质量为零,反应中消耗的锌粉的质量逐渐增加,由于
稀盐酸
过量,因此锌粉最终全部消耗的...
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