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锌粉和稀盐酸反应
某学生为了探究锌
与盐酸反应
过程中
的
速率变化,他在200mL
稀盐酸
中加入...
答:
但主要原因是Zn置换H2
的反应
是放热反应,温度升高,故答案为:2 min~3 min;该反应是放热反应,2~3 min时温度高,温度对反应速率影响占主导作用;(3)2~3 min生成氢气的体积是112 mL,设需要
盐酸的
物质的量为xmol, Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 2 mol 22.4L xmol 0.112L x=...
锌粒
与稀盐酸反应
,增加辛粒用量,能加快反应速率吗
答:
不能哈,因为化学
反应与
液体的浓度有关,固体物质没有浓度这一说,因此不能加快反应速率。增加接触面积,即吧锌粒改为
锌粉
就能加快
怎样用两种化学方法除去铜粉里混有
的
少量
锌粉
,用化学方程式表达
答:
方法一 因为金属活动性顺序锌>氢>铜,所以Zn能
和稀酸反应
放出H2并溶解,而Cu不
与稀
酸。因此可以加入过量的
稀盐酸
,充分反应后过滤,反应方程式如下:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 方法二 同样根据金属活动顺序可得,锌能将溶液中的铜离子置换出来。因此可以加入过量的硫酸铜溶液后过滤 方程式如下:Zn+CuSO4═...
某同学为了探究锌
与盐酸反应
过程中
的
速率变化,他在100 mL
稀盐酸
中加 ...
答:
因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为4~5 min,共产生20 mL氢气,此时H + 浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求
盐酸的反应
速率。(4)A、B相当于降低浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气...
(1)Zn粒
和稀盐酸反应
一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后...
答:
(1)当加热或加入浓
盐酸
后,
反应
速率明显加快,说明温度升高、浓度增大,可增大反应速率,则影响化学反应速率
的
因素有温度和浓度,故答案为:温度;浓度;(2)①2~3min收集的气体的体积比其它时间段体积增大的大,则说明该时间段反应速率最大,故答案为:2~3min;②2~3min时间段生成氢气体积为232ml...
...分别放入相同质量分数
的
足量
稀盐酸
中,反应生成氢气的质量
与反应
时...
答:
B为Fe 整个过程发生的化学反应有三个 ZN+2HCL=ZnCl2+H2 FE+2HCL=FECL2+H2 ZN+FECL2=ZNCL2+FE 判断理由为:B反应产生的氢气比A多,而部分ZN和FECL2发生了置换反应,等量的FE要比ZN在该溶液中产生的H2要多 图中可得出的信息为:ZN的还原性比FE强,从ZN
与HCL反应
更剧烈可以看出ZN的金属活泼性比FE...
向100g溶质质量分数为14.6%的
稀盐酸
中加足量的
锌粉
,充分
反应
后理论上可...
答:
根据溶质质量分数可得溶质
盐酸的
质量为100x14.6%=14.6g,根据
反应
式可知14.6/36.5x2=a/2解得a=0.4g所以产生氢气理论上是0.4g
某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验,并对溶液...
答:
则溶液A中不可能存在Cu(NO3)2;故错误;C、因向固体B加盐酸有气体生成,所以固体B中一定有锌,故固体B为Ag、Cu和Zn,则实验说明加入的
锌粉
是过量的,故正确;D、实验中锌与AgNO3和Cu(NO3)2反应;铜与硝酸银溶液反应、锌
与稀盐酸反应
,均属于置换反应.故正确.故选:B.
向质量相等
的锌粉和
铁粉中,分别加入溶质质量分数相同、等质量的
稀盐酸
...
答:
向质量相等的
锌粉和
铁粉中,分别加入溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸,充分反应,产生氢气的质量和反应所用时间的关系如下图所示.则下列说法中不正确的是( C )锌、铁
和稀盐酸反应
的化学方程式分别为:Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑,Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑,65 73 2 56 73 ...
用质量相等
的锌粉和
铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的
稀盐酸
充分发...
答:
根据图示,在停止反应前
的
时间段,相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属,说明金属a的活动性大于金属b,锌的活动性比铁强,所以金属a为锌;从图示看出,锌和铁
与酸反应
后生成的氢气质量不同,如果
盐酸
完全反应的话,生成的氢气质量应该相同,现在锌生成的氢气少,故推知盐酸没有...
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