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过氧化氢能不能电离
过氧化氢电离
方程
答:
H2O2是极弱的酸性,
它的水溶液可以电离
,电离方程式:H2O2<=>HO2-+H+ HO2-<=>O22-+H+
H2O2
是怎么
电离
的
答:
过氧化氢
为氢和过氧根结合的产物,O22-成为过氧根,就想水里的O2-(氧离子)一样。所以正确的
电离
方程为
H2O2
=(可逆符号)= HO2- + H+ 其可看作是弱酸,电力常数非常小,大概和磷酸的3级电离常数相当。结构式是 H-O-O-H 两个氢氧键键角为97度,且分别在两个平面内,二面角...
过氧化氢
通电生成什么?
答:
过氧化氢是一种极弱的二元酸,
可以分两级电离
,由于电离度很小,不能简单的看着是与点解强酸一样,它可电离出氢离子、过氧氢根离子.通电时,氢离子在阴极放电生成氢气,造成过氧氢根的二级电离,继续电离成氢离子和过氧根离子,过氧根离子在阳极放电生成氧气 ...
过氧化氢
是电解质吗?
答:
过氧化氢是共价化合物,液态时不导电,不是电解质。
过氧化氢的确能电离成H+ 和 H02- 但是它比水还难电离
,溶液中的离子浓度太低,不能导电。你想想纯水能导电吗?电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精...
双氧水
的基本特性是什么?
答:
1、H2O2属二元弱酸,在水中发生微弱的电离
。一级电离: H2O2 =可逆= H+ + HO2^-二级电离: HO2^- =可逆= H+ + O2^- 2、H2O2中的O元素显(-1)价,可以降价成(-2)价的O,具有强氧化性,酸性越强的溶液中H2O2的氧化性越强。如:H2O2氧化Fe^2+酸性溶液中: 2Fe...
碘离子和
双氧水
反应为什么要在酸性环境下,
氢
离子是什么作用啊_百度知 ...
答:
H2O2
是酸性的,因为双氧水是
可以电离
的H2O2==(可逆)==H+ +HO2-,从可逆反应来看,在酸性环境下H2O2最稳定,并且酸性越强稳定性越好。
过氧化氢
溶液中含有哪些离子?
答:
过氧化氢可以
发生极微弱的两级
电离
,解离出的离子有:H+、(HO2)-、(O2)2-(过氧根离子),还有水电离出的氢氧根离子。
双氧水
中到底有没有过氧根?没有的话那双氧水又是什么电子式?
答:
过氧化氢
本身
能电离
(极弱),因此其中含有极少量过氧根,电子式为H:O:O:H(每个氧分别和一个氢与另一个氧公用一个电子,还各自有4个电子)。
过氧化氢
和
氢氧化
钠反应生成什么物质?
答:
过氧化氢
有微弱的酸性,
可以电离
出氢离子。我们可以把过氧化氢看成是一种二元弱酸,这样的话起码他们会发生中和反应。实际上
双氧水
的第一步电离较第二步电离大得多的多,所以,它们之间的反应是这样的:NaOH+H₂O₂=NaHO₂+H₂O(中和一个氢离子)NaHO₂+NaOH=NaO...
过氧化氢
是一种常见绿色氧化剂.(1)液态过氧化氢可微弱
电离
,得到两种等...
答:
(1)
过氧化氢电离
得到的等电子体产物为H3O2+、HO2-,其电离方程式为:2
H2O2
?H3O2++HO2-,故答案为:2H2O2?H3O2++HO2-;(2)A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应,B中在酸性条件下,过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应,B中反应方程式为MnO2+
H2O2
+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O,B中...
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