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双氧水的电离方程式
双氧水
正确
的电离方程式
答:
按二元弱酸方式分级电离方程式:一级电离:H₂O₂= HO₂⁻ + H⁺
;二级电离:HO₂⁻ = O²⁻ + H⁺第一级电离常数约为10⁻¹²,第二级电离常数约为10⁻²⁵。双氧水在不同情况下有氧化作用和还原...
过氧化氢
放在水中,
电离
式怎么写?
答:
H2O2 =可逆= HO2- + H+ HO2- =可逆= (O2)2- + H+
很高兴为您解答,希望采纳,谢谢…… 本回答由网友推荐 举报| 评论 10 0 其他回答 多元弱酸的电离分多步:1.H2O2 =可逆= HO2- + H+ 2.HO2- =可逆= (O2)2- + H+一般的,几元弱酸在水中的电离就分几步!明白吗? 热心网友| 发布于2013...
双氧水的电离方程式
答:
H2O2 == HO2^- + H^+ HO2^- == O2^2-+H^+ HO2^-
就是它带一个单位的负电.(其余的也是一样表示)-
双氧水
正确
的电离方程式
答:
1、第一级电离常数约为10^-12,第二级电离常数约为10^-25
2、按二元弱酸方式分级电离:H2O2 = HO2 - + H+ HO2 - = O2- + H+ 3、实例证明
BaO2 + 2H+ = H2O2 + Ba2+ 这是实验室制备少量双氧水的反应方程式。可见二个氢是可以电离的。
双氧水
(
H2O2
)在水(H2O)中
的电离方程式
。
答:
55×10(-12)上标;H2O2+H2O2===(可逆)H3O2(+)上标+HO2(-)上标
,其中H3O2(+)叫水合氢离子;HO2(-)叫过氧氢根离子;HO2(-)===(可逆)H(+)+O2(2-);第二级电离常数K2==1×10(-25)上标,更加微弱;其中H(+)叫氢离子;O2(2-)叫过氧根离子....
双氧水
(
H2O2
)在水(H2O)中
的电离方程式
。
答:
过氧化氢是二元酸、在水中电离方程式:
H2O2
=(可逆) HO2- + H+HO2- =(可逆)(O2)2- + H+
双氧水的
分子式
答:
双氧水是一种弱酸,其电离方程式为:
H2O2
=H++HO2-。双氧水具有弱酸性,是因为其分子中的氢原子和氧原子之间存在共价键,而HO2-离子中的氢原子和氧原子之间存在离子键。双氧水的化学性质非常活泼,易分解成水和氧气,其分解反应方程式为:2H2O2=2H2O+ O2↑。双氧水在常温常压下易分解,其分解速率与...
过氧化氢的
电子式
答:
过氧化氢的
电子式:过氧化氢浓度计应用行业:广泛应用于生产双氧水上游,采购双氧水下游,印染工业,电镀业,医药工业,化学工业用……等行业。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在...
...液态
过氧化氢
可微弱电离,得到两种等电子微粒.请写出
电离方程式
...
答:
(1)
过氧化氢电离
得到的等电子体产物为H3O2+、HO2-,其
电离方程式
为:2
H2O2
?H3O2++HO2-,故答案为:2H2O2?H3O2++HO2-;(2)A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应,B中在酸性条件下,过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应,B中反应方程式为MnO2+
H2O2
+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O,B中...
双氧水
(
H2O2
)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性.(1)若把H2O2...
答:
(1)过氧化氢是弱电解质,
H2O2
溶液显酸性属于二元弱酸分部电离,电离的方程式为:H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-,故答案为:H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-;(2)H2O2与Ba(OH)2作用生成过氧化钡和水,其反应的方程式为H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O,故答案为:H2O2+Ba(OH)2═BaO2+...
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