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过氧化氢在水中电理生成什么
双氧水(
H2O2
)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性.(1)若把H2O2...
答:
(1)
过氧化氢是弱电解质,H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离
,电离的方程式为:H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-,故答案为:H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-;(2)H2O2与Ba(OH)2作用生成过氧化钡和水,其反应的方程式为H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O,故答案为:H2O2+Ba(OH)2═BaO2+...
过氧化氢放在水中
,
电离
式怎么写?
答:
过氧化氢是二元弱酸,
在水中分步电离:H2O2 =可逆= HO2- + H+ HO2- =可逆= (O2)2- + H+
很高兴为您解答,希望采纳,谢谢…… 本回答由网友推荐 举报| 评论 10 0 其他回答 多元弱酸的电离分多步:1.H2O2 =可逆= HO2- + H+ 2.HO2- =可逆= (O2)2- + H+一般的,几元弱酸在水中的电离就分几...
过氧化氢放在水中
,
电离
式怎么写?
答:
过氧化氢
为二元弱酸,分步电离
电离
式如下:电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子,且不完全电离的酸,我们称为多元弱酸。多元弱酸的氢原子的分步电离(即先电离一个氢离子,再电离其他的氢离子)我们称为多元弱酸分步电离。资料扩展:过氧化氢(化学式:
H2O2
), 俗名双氧水。纯过氧化氢的...
酸性太强会不会导致
过氧化氢
的分解
答:
过氧化氢是二元弱酸,
在水中逐步电离:H2O2-可逆=H++HO2-
,HO2-=可逆=H++(O2)2-,所以在碱性环境下,H++OH-=H2O,可以使过氧化氢加速水解,而过氧根离子则比过氧化氢更容易分解出氧气,而在酸性条件,双氧水的电离平衡逆向移动是抑制分解 ...
过氧化氢
的
水
溶液显
什么
性质,会
电离
出来氢离子吗
答:
电离
出来氧气和
水
2
H2O2
=H2O+O2
过氧化氢电离
时会
产生
H+,因此呈酸性。为
什么
他不是一种酸?
答:
我们不能离开实验来谈问题.
过氧化氢
极易不稳定,当它
生成
时,就会分解成水和氧气,所以说过氧化氢只能存在于
水溶液中
,隋时间的推移过氧化氢水溶液会全部变成水了.现在椐我所知,还没有一个实验能测得100%的过氧化氢的
电离
.当然从理论上谈,是可以叫酸的,但是实际上无法测定,所以就不把它归口于酸了....
为何
过氧化氢在
碱性条件下分解比在酸性的快?
答:
过氧化氢
是二元弱酸,
在水中
逐步
电离
:
H2O2
→[H+]+[(HO2)-][(HO2)-]→[H+]+[(O2)2-]在碱性环境下,[H+]+[(OH)-]→H2O,过氧化氢加速水解,而过氧根离子则比过氧化氢更容易分解出氧气。
双氧水的
基本特性是
什么
?
答:
1、H2O2属二元弱酸,
在水中
发生微弱的
电离
。一级电离: H2O2 =可逆= H+ + HO2^-二级电离: HO2^- =可逆= H+ + O2^- 2、H2O2中的O元素显(-1)价,可以降价成(-2)价的O,具有强氧化性,酸性越强的溶液中H2O2的氧化性越强。如:
H2O2氧化
Fe^2+酸性溶液中: 2Fe...
H2O2
是怎么
电离
的
答:
过氧化氢
为氢和过氧根结合的产物,O22-成为过氧根,就想
水里
的O2-(氧离子)一样。所以正确的
电离
方程为
H2O2
=(可逆符号)= HO2- + H+ 其可看作是弱酸,电力常数非常小,大概和磷酸的3级电离常数相当。结构式是 H-O-O-H 两个氢氧键键角为97度,且分别在两个平面内,二面角...
无机化学性质实验
双氧水的
性质
答:
【性质1】:H2O2属二元弱酸,
在水中
发生微弱的
电离
。一级电离: H2O2 =可逆= H+ + HO2^- 二级电离: HO2^- =可逆= H+ + O2^- 【性质2】:H2O2中的O元素显(-1)价,可以降价成(-2)价的O,具有强氧化性,酸性越强的溶液中H2O2的氧化性越强。如:
H2O2氧化
Fe^2+ 酸性溶液中: 2Fe^...
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