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电离大于水解
电离大于水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
1.常见的
电离大于水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性).2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,氨水呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解...
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,是
电离大于水解
的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸,则是水解大于电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
电离大于水解
的离子
答:
电离程度
大于水解
程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。一、解析:主要是运用弱酸酸式酸根中,电离程度大于水解程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是hco3-,hs-,hpo4^2-这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。二、电离的介绍:电离有化学...
什么时候
电离大于水解
,什么时候又相反
答:
能
水解
的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱.(2)强酸强碱的正盐,只
电离
,不水解,电离程度强.(3)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当.若双水解不能生成沉淀,
弱电解质的
电离
平衡
大于
该盐的
水解
平衡
答:
弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量,即Ka 其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh 二者之间有这样的关系KaKh=Kw 一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度
大于水解
程度.但有些酸的Ka很小!譬如HCN 这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度
大于电离
程度!混合溶液为碱性!而...
电离
程度永远
大于水解
程度么?
答:
不可能完全电离变回SO3^2- 那么,最终一定是表现为SO3^2-
水解
,即SO3^2-的水解程度一定
大于电离
程度 再如:HClO ,电离程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的,水解程度再大,也不可能全都水解变回HClO,最终一定会有部分HClO电离,所以HClO表现出弱酸性。
为什么有些酸式盐是
电离大于水解
?
答:
弱酸酸式酸根中,电离程度
大于水解
程度的是 :HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是:HCO3-,HS-,HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是比较酸的平衡常数和酸根离子的水解常数大小。高中阶段...
为什么
电离
作用
大于水解
作用?
答:
属于
电离大于水解
的情况,反之为水解大于电离。对于弱酸形成的酸式盐,基本上都属于水解大于电离,其在水溶液中显碱性,如NaHS,NaHCO3;对于中强酸与碱1:1形成的酸式盐,则容易发生电离大于水解,在水溶液中显酸性,如NaH2PO4,NaHSO3,NaHC2O3(草酸氢钠)。
电离大于水解
一定显酸性么
答:
不一定 首先,
电离大于水解
,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水 解,但是水解的程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
电离水解
大小比较法
答:
在酸性溶液中,
电离大于水解
,水解可以忽略;碱性溶液中,水解大于电离。判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,是酸性溶液,电离大于水解;阴强阳弱,是碱性溶液,水解大于电离。电离 电离或称电离作用,是指在物理性的能量作用下,原子、分子形成离子的过程。例如:电离大致可细分...
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