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生成cu的电极反应式
在铝锌原电池中,以硫酸铜作电解质溶液.铝为___极,
电极反应式
为...
答:
铝、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中,铝作负极,负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子进入溶液,导致铝逐渐溶解,
电极反应式为Al-3e-═Al3+
,锌作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜单质,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,所以看到的现象是有红色物质析出,原电池反应的离子方程式为2Al+3Cu2+...
仔细观察图A、B两个装置,两个烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液,回答问题...
答:
其电极反应为:Cu2++2e-=Cu
;故答案为:负;氧化;Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+;(3)用石墨作电极电解硫酸铜溶液,阴极上铜离子得电子发生氧化反应生成Cu,其电极反应为:Cu2++2e-=Cu,阳极上氢氧根离子失电子生成氧气,其电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;B中总...
用铜作
电极
电解 cucl2,总
反应
是什么?
答:
总
反应
:CuCl2=
Cu
+Cl2(气体)
...试剂.(1)图一是根据
反应
Zn+CuSO4=
Cu
+ZnSO4设计成的锌铜
答:
Cu电极上铜离子放电生成铜,
电极反应式为Cu2++2e-=Cu
,故答案为:CuSO4;Cu2++2e-=Cu;(2)在Ⅱ中实现铁上镀铜,则Cu作阳极、Fe作阴极,I中左边电极为负极、右边电极为正极,燃料电池中,通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,...
高中化学题,锌极为负极,
电极反应式
为, 铜极为正极,电极反应式为,石墨...
答:
A为原电池 Zn为负极:Zn-2e=Zn2+ Cu为正极:Cu2+ +2e=Cu
B为电解池C1为阴极:2H+ +2e=H2 C2为阳极:2Cl- +2e=Cl2酚酞溶液变红 总电解反应2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2 由电子守恒可知:当C2极析出224mL气体(Cl2)时,锌的质量减少0.65g,CuSO4溶液的质量变化了减少了0.64g ...
在电解的时候,如果
电极
相同的话(比如都是
Cu
),电解液为CuSO4或者ZnSO4时...
答:
比如都是
Cu
),电解液为CuSO4,则
电极反应
为:阳极:Cu-2e- =Cu2+ 阴极:Cu2+ +2e- =Cu,相当于在铜上镀铜(无实际意义)。在电解的时候,如果电极相同的话(比如都是Cu),电解液为ZnSO4时,则电极反应为:阳极:Cu-2e- =Cu2+ 阴极:Zn2+ +2e- =Zn,相当于铜上镀锌。
...1)①写出用惰性
电极
电解硫酸铜溶液的化学方程式:___(电
答:
(1)①用惰性
电极
电解硫酸铜溶液,电解过程中,始终无氢气产生,则阴极发生
Cu
2+ +2e - ═Cu,阳极氢氧根离子放电,4OH - -4e - ═H 2 O+O 2 ↑,总
反应
为:2CuSO 4 +2H 2 O 电解 . 2Cu↓+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ,故答案为:2CuSO 4 +2H 2 O 电解 . 2Cu...
铜电极电解氯化铜溶液
的电极反应式
,以及反应现象反应原理。
答:
阴极:
Cu2++2e-=Cu
;阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 实验现象:阴极有红色固体析出;阳极有黄绿色的刺激性气体产生。原理:CuCl2=Cu2++2Cl- 通电前,Cu2+和Cl-在水里自由地移动着;通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下,改作定向移动。溶液中带正电的Cu2+向阴极移动,带负电的氯离子向阳极...
某
反应
中反应物与
生成
物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、
Cu
.(1)将上述反应设计...
答:
(1)①据反应物和
生成
物可以确定该反应为2FeCl3+
Cu
═2FeCl2+CuCl2,所以X为FeCl3和FeCl2溶液,故答案为:FeCl3和FeCl2; ②Cu做负极,发生
的电极反应
为Cu-2e-═Cu2+,故答案为:Cu-2e-═Cu2+; ③石墨为正极,阳离子向正极移动,所以K+不断进入X溶液中,故答案为:K+;(2)①根据丙图可知...
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4...
答:
Cu电极与b相连,b为原电池的正极,即b处通入O2,
a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
,惰性电极电解硫酸铜溶液生成硫酸、Cu、氧气,该电解反应为2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4,II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL...
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