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生成cu的电极反应式
化学反应原理
的电极反应式
答:
阴极:
Cu
2++2e-=Cu 阳极:Cl--2e-= Cl2↑ 电解CuCl2溶液的化学反应方程式:CuCl2Cu+Cl2↑ 回答完毕!!!后面的可以不用看,有兴趣的话可以看一下。!!!1、电解水型(阳极为惰性电极)⑴电解强碱溶液(如NaOH溶液)其
电极反应式
分别为:阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑(OH-来自于NaOH的电离)阴极反应:2H...
高中化学
电极反应式
怎么写,求解
答:
很容易看出负极为pb,先根据规律,负极本身失电子:pb-2e-==pb2+ 而所给的总式中
生成
物并没有pb2+存在,而是pbso4,因此知,生成的pb2+还与溶液中的so4 2-结合,就容易得出结果,pb-2e-+so42-=pbso4。接下来
的正极
就好办了,用总
反应
减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵!
(化学高手进)高中化学铜族元素问题
答:
可以发生歧化。所以固态
Cu
+可以稳定存在,而溶液中歧化。(2)打错了吧,应该是Cu+。ΔG=I2-I1-S+ΔH2-2*ΔH1=-185<0。(3)2Cu2+ + 2I-==2Cu+ + I2,
正极
:Cu2+==Cu+
负极
:2I-==I2 Φθ(Cu2+,Cu+)>Φθ(I2,I-),所以可以
反应
。(4)Cu2O 这些貌似是竞赛题啊。
cu
与浓HNO3
的电极反应式
答:
cu
与浓HNO3
的电极反应式
负极:
Cu
-2e- ===Cu2+ 正极:2NO3- +2e- +4H+ ===2No2 +2H2O 题目需要主意《Al发生钝化,以后就不能再反应,所以不是负极!第二个地方,就是HNO3会变稀,接下来就是
生成
NO气体了哦!
Cu2+与Cu
生成Cu
+
的反应
平衡
答:
根据Cu2+/Cu+和Cu2+/
Cu的
标准
电极
电势,求出它们的平衡常数K‘s (lgK=nE/0.0592)(1) Cu2+ + e ---> Cu+ K1 (2) Cu2+ + 2e ---> Cu K2 (1)x2-(2)Cu2+ + Cu ---> 2Cu+ K3=K1^2/K2
化学电池的反应式
电极反应式
应该怎么写
答:
若将上述石墨电极改成铜作电极,试写出电解饱和食盐水
的电极反应式
。解析:由于电极材料为
Cu
,是活泼电极,铜参与阳极反应,溶液中的阴离子不能失电子,但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反应为:阳极:Cu-2e-= Cu2+,阴极:2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。(...
铜绿受热分解的文字表达式
答:
铜绿受热分解的文字表达式为:铜绿(
Cu
2(OH)2CO3)在高温下发生分解
反应
,
生成
氧化铜(CuO)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)气体。铜绿受热分解反应可以表示为:铜绿→氧化铜+水+二氧化碳或者,使用化学方程式,可以表示为:Cu2(OH)2CO3→2CuO+ H2O+ CO2↑。铜绿受热分解反应需要在高温下进行,因为...
高一化学,原电池化学方程式的书写
答:
解:1.首先写出总
反应
方程式:2CH3CH2OH+O2---(催化剂,加热)---2CH3COOH+2H2O 2.然后用总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---(催化剂,加热)---2CH3COOH+2H2O 减去
负极
方程式,CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ 得到
正极
方程式:O2+4e- +4H+=2H2O ...
完成下列热化学方程式(化学方程式、
电极反应式
、表达式等)的书写...
答:
(1)已知:①2Cu(s)+12O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ?mol-1,②C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1,③
Cu
(s)+12O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ?mol-1由盖斯定律可知,①-③×2+②得2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g),则△H=-169kJ?mol-1-(-157kJ?...
电极反应
方程式怎么写
答:
写电极反应方程式的方法是:依据电化学原理原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。原电池中
电极反应式
的书写:1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应
生成的
阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若...
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