高中化学题，锌极为负极，电极反应式为， 铜极为正极，电极反应式为，石墨棒C1电极反应式为，石墨棒C2

Question

高中化学题，锌极为负极，电极反应式为，
铜极为正极，电极反应式为，石墨棒C1电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）多少g，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）多少g
如何写出电极反应式（什么和什么反应），是与Zn与CuSO4反应么，电极反应式应该怎么写，我是新手
补充图片

Answer 1

A为原电池 Zn为负极：Zn-2e=Zn2+ Cu为正极：Cu2+ +2e=Cu
B为电解池C1为阴极：2H+ +2e=H2 C2为阳极：2Cl- +2e=Cl2酚酞溶液变红
总电解反应2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2
由电子守恒可知：
当C2极析出224mL气体（Cl2）时，锌的质量减少0.65g，CuSO4溶液的质量变化了减少了0.64g追问

那原电池的正极和负极的怎么写出来的，和什么发生反应

Answer 2

原电池的负极失去电子 ，生成Zn例子。
正极得到电子，生成Cu。
电极方程式下面有写。
导线可以转移电子的。

Answer 3

Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4
锌电极反应：Zn－2e＝Zn2+
铜电极反应：Cu2++2e=Cu追问

那原电池的正极和负极的怎么写出来的，和什么发生反应

Answer 4

A为原电池 Zn为负极：Zn-2e=Zn2+ Cu为正极：Cu2+ +2e=Cu
B为电解池C1为阴极：2H+ +2e=H2 C2为阳极：2Cl- +2e=Cl2酚酞溶液变红
总电解反应2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2
由电子守恒可知：
当C2极析出224mL气体（Cl2）时，锌的质量减少0.65g，CuSO4溶液的质量变化了减少了0.64g