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热学绝热过程
什么是
绝热过程
?
答:
在热力学的绝热过程中,如果内能不变那么熵就不会改变
。熵的变化包括两个部分:一是系统和环境间发生热传导或质量输运,另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。如果上述两个部分都不发生,则熵不变。对封闭系统,没有质量输运。对绝热系统,没有热传导。所以综上,绝热过程为等熵过程。绝热...
绝热过程
是能量 温度 内能还是什么不变?
答:
绝热过程是指与外界没有热传递的过程
由热力学第一定律 E=W+Q E表示内能,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关 W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大)绝热过程中,Q始终=0,因为是绝热的系统,气体无法放热或者吸热 绝热过程是能量 温度 内...
绝热过程
的方程式是什么?
答:
绝热过程的方程为:PdV+VdP=nRdT,dQ=dU+dW=0,dU=nCvdT
。绝热方程是一个绝热体系的变化过程,即是指任一气体与外界无热量交换时的状态变化过程,是在和周围环境之间没有热量交换或者没有质量交换的情况下,一个系统的状态的变化。利用热力学第一定律和理想气体状态方程在准静态条件下导出的。绝热过...
绝热过程
答:
在热力学的世界里,
绝热过程是一种特殊的系统变化,它犹如一个封闭的舞台,没有与外界的热量和粒子交换,只遵循熵增的法则
。让我们揭开绝热过程的神秘面纱,探索其中蕴含的等熵原理。绝热过程的本质 根据热力学第一定律,绝热过程
表现为系统对外做功与内能增量之间的平衡
。在这个过程中,热容量的角色至关重...
绝热
等熵
过程
的三个公式
答:
E=NCvT、dW+dE=0、dT=[pdV+Vdp]/NR。
绝热过程是一个绝热体系的变化过程,其三个公式是指E=NCvT、dW+dE=0、dT=[pdV+Vdp]/NR
,即体系与环境之间无热量交换的过程。热量,是指当系统状态的改变来源于热学平衡条件的破坏,也即来源于系统与外界间存在温度差时,我们就称系统与外界间存在热学相互...
可逆
绝热过程
与绝热不可逆过程的定义是什么?
答:
绝热不可逆过程:绝热条件下,HCl+NaOH==NaCl+H₂O,就是绝热不可逆过程。
绝热过程
中,没有吸放热,但温度可能改变。熵增大于零。3、特征 绝热可逆过程:在绝热过程中,系统对外做功(如绝热膨胀),需要消耗系统的
热力学
能,系统温度必然降低;系统得到功(如绝热压缩),将使系统的热力学能增加...
什么是
绝热过程
答:
绝热过程
可以用
热力学
理论加以描述。在热力学中,绝热过程通常被描述为理想气体的绝热膨胀或绝热压缩过程。对于绝热膨胀,系统从一个较小的体积迅速膨胀到一个较大的体积。对于绝热压缩,系统从一个较大的体积迅速压缩到一个较小的体积。在这些过程中,系统内发生的温度和压力变化可以通过热力学公式来描述...
绝热过程
与等温过程有什么区别?
答:
绝热
膨胀是指与外界没有热量交换,但气体对外界做功,气体膨胀。根据热力学第一定律,可证明这是等熵过程,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。等温过程是
热力学过程
的一种,即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中,热量的传递使系统与其外界处于热平衡...
期末物理复习(6.1)——
绝热过程
答:
绝热过程
,顾名思义,是系统在全程中与外界没有热量交换的过程,它的复杂性超越了等体积、等压强和等温度的简单情况。要理解绝热过程,我们从
热力学
第一定律的微分形式入手,推导出关键的关系式:由微分形式,我们有:经过细致的分析,我们得出:令微元处理,我们得到:进一步积分后,得出绝热平衡条件下的...
热力学
:
绝热过程
为什么熵不变?
答:
在
热力学
的
绝热过程
中,如果内能不变那么熵就不会改变。熵,热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中,可用增量定义为 dS=(dQ/T)可逆 ,式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量,下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则...
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