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绝热等熵过程的三个公式
如题所述
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推荐答案 2023-07-09
E=NCvT、dW+dE=0、dT=[pdV+Vdp]/NR。绝热过程是一个绝热体系的变化过程,其三个公式是指E=NCvT、dW+dE=0、dT=[pdV+Vdp]/NR,即体系与环境之间无热量交换的过程。热量,是指当系统状态的改变来源于热学平衡条件的破坏,也即来源于系统与外界间存在温度差时,我们就称系统与外界间存在热学相互作用。
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绝热等熵
膨胀原理
答:
这个原理可以由以下公式表示:PV^γ = Constant
其中,P 代表压力,V 代表体积,γ(gamma)表示等熵指数,是一个大于1的常数,与气体的种类和状态有关。这个公式表示,在等熵膨胀过程中,压力与体积的乘积的γ次方保持恒定。在进行绝热等熵膨胀时,理想气体的内能会减小。这是因为气体在膨胀过程中对外...
等熵过程
温度和压力关系
答:
2、ΔH与p的关系:对于理想气体,H只决定于温度。定温下ΔH也应该是定值,对于非理想气体ΔH=a(1/Vm,1-1/Vm,2)+Δ(pVm)a是范德华气体方程中的参数,Vm是摩尔体积,1、2指体积变化的前后状态(体积变化由等温条件也可以求压强变化)。含义
等熵过程
又叫可逆
绝热过程
。所谓绝热过程乃是气...
“
绝热等熵
“是什么意思?
答:
对于
绝热过程
Q=0,故S≥0,(因为Q无变化,系统处于无限趋于平衡状态,
熵
会无限增大,因为平衡状态是理想状态,永远达不到,为ds>0。)即系统的熵在可逆绝热过程中不变,在不可逆绝热过程中单调增大。这就是熵增加原理。由于孤立系统内部的一切变化与外界无关,必然是绝热过程,所以熵增加原理也可表为...
如何使用
等熵过程公式
?
答:
等熵过程的公式是:dS=0
,其中S是系统的熵。这个公式表明,在一个等熵过程中,系统的熵保持不变。这意味着在这个过程中,系统内部的能量分布不会发生变化。等熵过程的公式可以用来解决许多实际问题。例如,在工程中,我们可以使用等熵过程的公式来计算气体在流动过程中的压力和温度变化。此外,在化学...
热力学:
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为什么
熵
不变?
答:
在热力学的
绝热过程
中,如果内能不变那么
熵
就不会改变。熵,热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中,可用增量定义为 dS=(dQ/T)可逆 ,式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量,下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则...
等熵
指数计算
公式
答:
其与外界的热交换及摩擦生热均可忽略,所以该过程可近似认为是
等熵的
.在此过程中,流体的压力P与比容V的X次方的乘积为常数,即PVX=常数,X称为等熵指数。当被测气(汽)体服从理想气体定律时,等熵指数等于比热比,即定压比热Cp与定容比热Cv之比值Cp/Cv。在
绝热过程
中,比热比又叫绝热指数 ...
可逆
绝热
膨胀
过程的
方程是什么?
答:
1、方程 对于理想气体,等温可逆
过程
△U=△H=0;W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
绝热
可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△H=nCp,mdT。2、物体的温度 等温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀:物体的温度...
系统
等熵的过程
一定是可逆
绝热过程
,对吗?? 理由说明白一点!!
答:
Q=0。又由于是可逆过程,则由微分式:dS=dQ/T(更严谨的式子应该在第二个d上加一横,另外此式只能用于可逆过程),由于Q=0,故对任意可逆
绝热过程
该式的定积分恒为0,即
熵
增为零。所以你说的那句话是正确的。另外,严谨一点的说法,需要在系统前加孤立二字,因为熵增原理仅适用于孤立系统。
等温可逆膨胀和
绝热
可逆膨胀的区别
答:
可证明这是
等熵过程
,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于
绝热
可逆膨胀做的功。3、计算
公式
不同 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。
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