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热学绝热过程
什么叫做
绝热
不可逆
过程
?
答:
从理想气体的绝热可逆方程可以看出:理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻,只要知道P、V、T三个变量中的任何一个,系统的状态就可以完全确定下来。绝热不可逆:不可逆
绝热过程
是指
热力学
系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果无论采用何种办法...
什么叫做
绝热
不可逆
过程
?
答:
从理想气体的绝热可逆方程可以看出:理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻,只要知道P、V、T三个变量中的任何一个,系统的状态就可以完全确定下来。绝热不可逆:不可逆
绝热过程
是指
热力学
系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果无论采用何种办法...
绝热
可逆
过程
的Q、 W、 U、 H如何表示?
答:
对于理想气体,等温可逆
过程
,△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。
绝热
可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指
热力学
系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
热力学
:
绝热过程
为什么熵不变?
答:
在
热力学
的
绝热过程
中,如果内能不变那么熵就不会改变。熵,热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中,可用增量定义为 dS=(dQ/T)可逆 ,式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量,下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则...
绝热过程
是能量、温度 、内能还是什么不变?
答:
1、解释 用
热力学
第一定律E=W+QE表示内能,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大)
绝热过程
中,Q始终=0,因为是绝热的系统,气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化,只是Q=0。2、热力学...
绝热
是怎样的?举个例子吧
答:
绝热 [juérè],就是隔绝、阻止热量的传递、散失、对流,使得某个密闭区域内温度或者热量不受外界影响或者外界不能够影响而保持内部自身稳定或者独立发生变化的过程和作用。举例:热水瓶是绝热的。保温杯是绝热的。
绝热过程
:指任一气体与外界无热量交换时的状态变化过程,是在和周围环境之间没有热量交换...
绝热过程
的熵变是什么?
答:
在热力学的
绝热过程
中,如果内能不变那么熵就不会改变。熵的变化包括两个部分:一是系统和环境间发生热传导或质量输运,另一部分是由系统内不可逆的
热力学过程
产生的熵增。如果上述两个部分都不发生,则熵不变。对封闭系统,没有质量输运。对绝热系统,没有热传导。所以综上,绝热过程为等熵过程。熵...
绝热
是怎样的?举个例子吧
答:
大气中作垂直运动的气块的状态变化通常接近于
绝热过程
。气块上升,外界气压逐渐降低,气块体积膨胀作功消耗内能而降温,叫“绝热冷却”;气块下沉,外界气压逐渐加大,气块体积因外力作功被压缩,使其内能增加而升温,叫“绝热增温”。 在
热力学
中,热力学系统始终不与外界交换热量 ,即Q =0 的过程。
绝热
是怎样的?举个例子吧
答:
大气中作垂直运动的气块的状态变化通常接近于
绝热过程
。气块上升,外界气压逐渐降低,气块体积膨胀作功消耗内能而降温,叫“绝热冷却”;气块下沉,外界气压逐渐加大,气块体积因外力作功被压缩,使其内能增加而升温,叫“绝热增温”。 在
热力学
中,热力学系统始终不与外界交换热量 ,即Q =0 的过程。
为什么
绝热
可逆
过程
熵不变,绝热不可逆过程熵增加?
答:
在
热力学
的
绝热过程
中,如果内能不变那么熵就不会改变。熵,热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中,可用增量定义为 dS=(dQ/T)可逆 ,式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量,下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则...
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