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热力学等温方程式推导
反应
等温方程
是什么?
答:
化学反应等温方程式的表达式是:ΔG=ΔGϴ+RTlnQ
。相关内容如下:1、化学反应等温方程式是一种描述化学反应热力学性质的方程式,其表达式通常由反应物和生成物的热力学性质(如标准摩尔生成熔和标准摩尔)以及反应的平衡常数组成。2、化学反应等温方程式的表达式可以表示为:rH°=ArHTArSAH(反应物)+...
吉布斯函数理解???
答:
有T2=T1=T则 △G=△H一T △S上式称为吉布斯一赫姆霍兹公式
(亦称吉布斯等温方程)。由此可以看出,△G包含了△H和△S的因素,若用△G作为自发反应方向的判据时,实质包含了△H和△S两方面的影响,即同时考虑到推动化学反应的两个主要因素。因而用△G作判据更为全面可靠。而且只要是在等温、等压...
能解释一下化学反应
等温
式吗?
答:
化学等温方程式就变成了
ΔrGm =-RtlnKa ∴ΔrGm=-RTlnKn+RtlnJa
是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数,是无量纲量,数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此,我们可以根据浓度商及自由能变两种判别...
100度时kw值 化学高中化学
答:
这个要用到热力学等温方程式.结论是ln (K2/K1)=(△H/R)*[(T2-T1)/(T1*T2)]有关方程式是H2O=H+ + OH- △H=57300J/mol
(57300/8.314)*(75/111154)≈4.65 K2/K1 ≈104.5 K1=10^-14 K2也就是100度的 Kw≈10^-12 ...
化学平衡
等温方程式
答:
1.化学反应等温方程式
对任意化学反应dD+eE+…→gG+hH+…
,吉布斯自由能的变化为 地球化学 这就是化学反应等温方程式。式中:Qf 称为“逸度商”,可以通过各物质的逸度求算;(T)值也可以通过多种方法计算,从而可得ΔrGm的值。当体系达到平衡,ΔrGm=0 ,则:地球化学 称为热力学平衡常数,它仅是温度的...
什么是
热力学
的过程
方程
答:
即用来描述系统从
热力
状态1到热力状态2所经历热力过程的数学表达式,就叫热力过程
方程式
,这类方程式通常是用可测量P、V和T来表达的。如
等温
过程的方程式为:P1×v1=P2×v2=常数;等压过程方程式为:v1/T1=v2/T2=常数;等等。
热力学等温方程式
与等压方程式是什么
答:
状态
方程式
PV=nRT,
等温方程
就是P1V1=P2V2也可以写成比例式。等压方程就是T1╱V1=T2/V2也可以写成乘积式
影响化学反应的
热力学
因素有哪些,分别如何计算?
答:
【理想气体状态
方程
】即PV=nRT。式中P为气体压力,V为气体体积,n为气体的摩尔数,R为气体常数,T为
热力学
温度。【气态方程】见理想气体状态方程条。【气体常数】理想气体状态方程中的一个常数,常用R表示,R=8.314J•mol-1•K-1。【广度性质】也叫容量性质,是体系宏观性质的一类。广度性质的数值与体系中物质的...
工程
热力学
中多变过程中,多变指数n为多少绝热过程时,过程分别为定容、定...
答:
在实际的
热力
过程中,P、ν、T的变化和热量的交换都存在,不能用上述某一特殊的热力过程来分析,需用一普遍的、更一般的过程即多变过程来描述。过程
方程式
:Pvn=常数 n:多变指数。 n=0,P=常数 等压过程;n=1,Pv=常数
等温
过程;n=k,Pvk=常数 绝热过程; n=∞,v=常数 等容过程。
反应热Q和焓H到底是什么关系
答:
=(U终态+pU终态)-(U始态+pU始态)由于U、p、V都是状态函数,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为焓,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol反应:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),但不是在
等温
等容条件下...
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