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热力学等温方程式推导
理想气体自由膨胀的
方程式
怎么写?
答:
温度与原来温度相同。气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体
等温
压回左室,使气体回到初始状态。2、不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为气体向外界传出的热量,根据
热力学
第二定律,我们无法通过循环过程再将这热量完全转化为功,所以气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程。
在物理化学中 状态改变
热力学
能一定改变吗 请各位高手指点
答:
以上分析表明,
热力学
定律是对客观事实进行概括得出的结论.现在我们来化学反应的内能变化.例如:在298.15K下按
方程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)发生1mol反应,总共放出多少热?无法回答.因为没有给定从始态(反应物)到终态(生成物)两个状态的温度、体积和压力等状态函数.如果给定终态温度仍为...
化学反应的
方程式
中的r是什么意思
答:
应该是PV=nRT,为理想气态
方程
。这个方程有4个变量:P是指理想气体的压强,单位通常为atm或kPa;V为理想气体的体积,单位为L或称dm³;n表示气体物质的量,单位为mol;而T则表示理想气体的
热力学
温度,单位为K;还有一个常量R为理想气体常数。理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近...
摩尔气体常数的
方程
答:
摩尔气体常数(又称通用、理想气体常数及普适气体常数,符号为R),是一个在物态
方程式
中联系各个
热力学
函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K)。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmannconstant),但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量,而不写成每粒子每...
大学物理
热学热力学
第一定律相关习题
答:
大学物理
热学热力学
第一定律相关习题 15 1mol做准静态
等温
膨胀,由初体积Vi,m变成终体积Vf,m,试计算这过程中所做的功。若状态
方程式
是(1)p(Vm-b)=RT(R,b是常量)(2)PVm=RT(1-B/Vm)(R=常量,B=f(T)... 1mol做准静态等温膨胀,由初体积Vi,m变成终体积Vf,m,试计算这过程中所做的功。若状态...
化学燃料燃烧的化学
方程式
后的放出的热量怎么计算
答:
也就是说,反应热通常是指:体系在
等温
、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的
热力学
数据,它是通过实验测定的。所用的主要仪器称为“量热计”。设想在同一温度下发生同上的1mol反应:2H2(g)+O2(g)...
急...求 《工程
热力学
》曾丹苓等主编,高等教育出版社 课后习题答案_百度...
答:
在不同温度下 为定值, 不是定值6.答:麦耶公式的
推导
用到理想气体
方程
,因此适用于理想气体混合物不适合实际气体7.答:在工程
热力学
里,在无化学反应及原子核反应的过程中,化学能、原子核能都不变化,可以不考虑,因此热力学能包括内动能和内位能。内动能由温度决定,内位能由 决定。这样热力学能由两个状态参数决定...
热力学
第二定律怎样理解?
答:
1.在孤立系中,能量总是从有序到无序。表明了一种能量的自发的衰减过程。用熵来描述混乱的状态。2.在
热力学
中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。开尔文表述:不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为有用功而不引起其它变化。克劳修斯表述:不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。3....
热力学
第二定律怎样理解?
答:
总之,要正确理解
热力学
第二定律,以下几点是需要把握的:1、上述热力学第二定律的两种表述及其等效性;2、卡诺循环与卡诺定理、卡诺效率,且 ηT≤ ηC;3、克劳修斯积分等式和不等式;4、熵的过程
方程式
:dS≥dQ/Tr;5、孤立系统熵增原理:△Siso=∑△Si=Sg≥0;6、闭口系(控制质量)熵方程:dS=...
pv图怎么看吸热放热
答:
比如如果曲线刚好形成一个回路,沿回路顺时针走一圈的就是对外做正功,逆时针的就是做负功,且回路围成的面积就等于做功的数值。由理想气体状态
方程
尸V=nRT可知,对定量的理想气体,PV越大处,T越高。可见,若定义
等温
线和P、V轴之间的区域为内部,则任一等温线外部之点所代表的气体状态,其温度必...
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