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热力学等温过程做功方程式
等温过程
气体对外
做功
公式
答:
等温过程气体对外做功公式:U=U1+U2
。等温过程是热力学过程的一种,即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中,热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。做功是能量由一种形式转化为另一种的形式的过程。做功的两个必要因素:作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的...
求一道大学物理关于
热力学
的题目?
答:
等压和等温过程做功,
w1=p(vc-v1)/4=nR(Tc-Tb)/4=nR(Ta-Tb);w2=nRTaln(va/vc)
;根据理想气体状态方程可知:Ta=p1v1/nR;Tb=p1v1/4nR=Ta/4;Tc=Ta;vc=4nRTa/p1=4v1;把这些带入上面计算即可。ab过程放热,bc过程吸热Q1=nCv(Tc-Tb);ca过程放热。
大学物理
热力学
第一定律
答:
ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差
,图上看,内能增加=3000J,故吸热=3000*Cpm/Cvm=5000J,做功=2000J bc等体过程没有做功,故而,内能增量和吸热量都为-3000J,且Tb=2Tc=2Ta=4000/R,Pb=2Pc ca过程为等温过程,内能不变,吸热全部做功(都是小于0)=-2000ln2 热机效率=2000(...
如果在
等温
膨胀
过程
中气体体积减少一半,那么做
的功
是多少?
答:
在等温过程中,温度不变,
所以可以将方程改写为 P1V1=P2V2
,其中P1=500kPa,V1=2L,P2=1.5P1=750kPa,代入计算可得V2=1.33L。根据热力学第一定律,气体的对外做功为 W=nRTln(V2/V1)。将已知量代入计算可得 W=-1.96kJ。对于等温膨胀和等压升温的过程,可以使用热力学第一定律和理想气体状态...
气体
热力学
第一定律可以写成什么形式?
答:
理想气体等温过程中的做功方程式可以写为:
\[ W = -nRT \ln\left(\frac{V_f}{V_i}\right) \]其中:- \( W \) 代表系统所做的功
(单位焦耳 J)- \( n \) 代表气体的摩尔数 - \( R \) 代表气体常数(8.314 J/(mol·K))- \( T \) 代表气体的绝对温度(单位开尔文 K)- ...
热力学
的基本公式有哪些
答:
热力学
第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统
做功
,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小 ∴dU=CvdT恒成立
等温过程
:dU=0,pdV=dq △q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程...
热力学过程
的物理过程
答:
等压过程 其特征是系统的压力为常数。对于等压过程如果系统与环境间除膨胀功外无其他功的交换,则: W=p(V2-V1),Q=ΔH=H2-H1=nCp(T2-T1)式中H为系统的焓,H=U+pV;Cp为平均定压摩尔热容。
等温过程
其特征是系统的温度为常数。如果是可逆等温过程,则: Q=TΔS=T(S2-S1),W=Q-...
看成
等温
膨胀.此
过程
气体是吸热还是放热
答:
(物理学)根据
热力学
第一定律的普遍形式:Q=△E+A(工热是Q=△U+W,意思差不多)
等温
,所以△E=0,Q=A,膨胀,系统对外界
做功
,A>0,所以Q>0,所以吸热。
等温过程的功
是怎样的?
答:
对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变,PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数,所以过程中内能不变。理想气体经
等温过程
由状态I(p1,V1)到状态 Ⅱ(p2,V2)时系统所做
的功
v为气体的摩尔数,T为气体的
热力学
温度(见热力学温标),R为摩尔气体常数。理想气体的内能...
为什么在
等温
可逆
过程
中系统对环境做最大功?
答:
在等温可逆过程中,系统对环境做最大功的原理可以追溯到
热力学
第二定律的一个推论,即克劳修斯-克拉伯龙
方程
(Clausius-Clapeyron equation)。这个方程描述了在
等温过程
中,系统与环境之间发生的热量交换与系统焓变之间的关系。克劳修斯-克拉伯龙方程的一个版本可以表示为:dH = TdS - PdV 其中,H是焓,S...
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