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氯化铵溶液呈酸性原因方程式
向氨水中加入少量
氯化氨
固体,当固体溶解后,
溶液
的PH减小,主要
原因是
什 ...
答:
答:NH4+ +H2O==(可逆)NH3.H2O+ H+ NH3.H2O==(可逆)NH4+ +OH-;加入少量
氯化氨
后,
溶液
中的NH4+浓度增大了,增大的结果抑制了氨的电离,同时NH4+数量有限,水解的量很少,相比下,氯化氨水解的
酸性
微不足道。
物质的量浓度为0.2mol/l的乙酸与
氯化铵
哪个的ph值大该如何比较_百度知 ...
答:
氯化铵
较大 相同浓度的醋酸和氯化铵都
显酸性
,其中醋酸是靠电离,而氯化铵靠水解,相比而言,醋酸的电离程度远远大于氯化铵的水解程度,所以醋酸
溶液酸性
强,ph小
如何计算氨水和盐酸混合后的ph值?
答:
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,
溶液
的pH为:1、混合后生成
氯化铵
的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、ph值的计算:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离
方程式
为:2H₂O≒H...
高中化学:
NH4CL溶液
中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡为什么向正反应...
答:
你的问题:“可是弱电解质的电离平衡中,浓度越大,电离程度越小;浓度越小,电离程度越大。”如CH3COOH <=>CH3COO- + H+ 中,浓度越大离子越容易结合成分子,因此电离的分子占醋酸分子总数的百分比就小,电力程度就低 可以这样理解,比如1L
溶液
中10个醋酸分子,1个电离了,那就是10%;还是...
(15分)(1)
氯化
铝
水溶液呈
性,
原因
是(用离子
方程式
表示): &..._百...
答:
⑥、⑦、④、⑤、⑧ 试题分析:(1)
氯化
铝是强酸弱碱盐,水解
显酸性
,
方程式
为Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H + ;由于水解是吸热的,所以升高温度,促进水解,且氯化氢极易挥发,所以最终得到的是氢氧化铝,灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的,所以将硫酸铝
溶液
蒸干,得到的是Al ...
NaHSO4为强酸的酸式盐,
水溶液呈酸性
,⑦
NH4Cl
中铵根离子水解导致溶液显 ...
答:
庸俗地讲,可溶性盐在
水溶液
中能够完全电离,因而硫酸氢钠中的氢离子全部出来了,酸性强,而弱酸弱碱的水解是很微弱的,尽靠铵根的水解只能得到少量的氢离子,相对
酸性是
很弱的。
氯化铵
的水解
方程式
怎么写?
答:
水解
方程式
如下图:水解
是
一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的过程。
盐酸和醋酸的
水溶液呈酸性
的
原因
是(用电离
方程式
表示)?
答:
HCl
是
强电解质,在水中完全电离(连接符合用等号 )出氢离子和氯离子。(电离
方程式
如下图)醋酸是弱电解质,在水中部分电离(用可逆符号连接),产生醋酸根离子和氢离子。(电离方程式如下图)
重铬酸钠和
氯化铵
在
酸性
条件下如何反应?反应条件还有什么?
答:
离子反应
方程式
:Cr2O72- + 2NH3 + 8H+ <---> 2Cr3+ + N2 + 7H2O 全反应方程式:(不妨设“
酸性
条件”= HCl)Na2Cr2O7 + 2
NH4Cl
+ 6HCl <---> 2CrCl3 + N2 + 7H2O + 2NaCl
氨气和盐酸反应的
方程式是
什么?
答:
2. 中和反应:这是一个典型的酸碱中和反应,也是氨与酸反应的一种常见情况。酸与碱反应会产生盐和水。在这个
方程式
中,盐指的
是氯化铵
(
NH4Cl
),水则是反应中生成的。3. 反应条件:氨气和盐酸反应的条件主要包括温度和压力。在常温下,这个反应可以迅速进行。此外,因为这个反应会放出热量,加热会...
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