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氯化铵显酸性的原因
为什么NHCL溶液
显酸性
?
答:
NH₄Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性
。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH₄+是酸(因为可以解离出质子),NH₄+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH₃)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH₄+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。因...
为什么
氯化铵
水溶液呈
酸性
?
答:
氯化铵是一种盐,
从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的
,反应方程式如下 而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根离子发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液显酸性。可以总结如下规律:在...
氯化铵
常用作除锈剂其水溶液呈
酸性的原因
答:
氯化铵常用作除锈剂其水溶液呈酸性的原因是强酸弱碱盐
。根据查询相关资料信息显示:NH4Cl是强酸弱碱盐,在水溶液中,Cl-不水解,氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,易显酸性。
为什么
氯化铵
水解呈
酸性
?
答:
氯化铵
在水溶液中电离出铵根离子和氯离子,其中铵根离子会部分与水分子电离出的氢氧根离子结合形成一水合氨分子,由于氢氧根被铵根离子水解消耗了,因此会有一部分氢离子多出来,导致水溶液中氢离子浓度比氢氧根离子浓度大,所以是
显酸性的
。
为什么
氯化铵
溶液呈
酸性
答:
所以氯化铵水解并非自身释放出氢离子,而是减少了水电离出来的氢氧根离子,造成氢离子浓度的相对增大
,一水合氨的电离与铵根的水解是互为逆反应的动态平衡。氯化铵的水解是促进了水的电离,所以水电离的氢离子最多,水电离的氢氧根离子其次,一水合氨电离出氢氧根离子最少,因此氯化铵溶液呈酸性。
等浓度的
氯化铵
和氨水混合液,为什么
显酸性
答:
1.
氯化铵
是强酸弱碱 因此
显酸性
。NH4+ = NH3.H2O + H+ 2.NH3.H2O 是弱电解质,虽然有少量水解,但不能中和掉强酸根Cl- 产生的 H+
氯化铵
溶液显什么性,加热后显什么性?是因为水解么
答:
氯化铵
溶液本身就
显酸性
,由于水溶液中氯化铵发生水解反应NH4Cl+H2O==NH3-H2O+HCl(可逆的,可逆号打不出来,所以用==)使水溶液呈酸性;由于氯化铵分解温度小于水沸点因此加热后仍显酸性,不过由于水解反应吸热,根据化学平衡理论,酸性会比没加热时强一些。
NH4Cl是呈碱性的吗.为什么
答:
不是。“谁强显谁性”氯化铵可以看作是盐酸(强酸)与氨水(弱碱)中和生成的盐,
即强酸弱碱盐
,所以它的溶液显酸性。
在氨水溶液中加入
氯化铵
后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用...
答:
下降了。最简单的解释,氯化氨是酸性的。详细点,HCl是强酸,NH4OH是弱碱,
强酸弱碱盐水解
,一部分铵根离子与氢氧根结合,使氢离子多于氢氧根离子,所以氯化氨是酸性。不管什么溶液,加入酸性溶液,ph都会下降
nh4cl是酸还是碱?
答:
NH4Cl是酸。NH₄Cl溶液呈酸性,
氯化铵是强酸弱碱盐
,铵根离子水解导致溶液呈酸性。因为NH4Cl电离出的NH₄⁺在水溶液里发生水解NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺,破坏了水的电离平衡,使水溶液中C(H⁺)>C(OH⁻)。氯化铵的...
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