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氯化铵是酸性的原因
...
氯化铵
溶液呈
酸性的原因
(用离子方程式回答)___(2)纯碱溶液去_百度知 ...
答:
解(1)氯化铵溶液呈酸性的原因,
是弱离子的水解
,离子方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)纯碱溶液去油污的原理,碳酸根离子的水解,离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(3)阳极是还原强的氯离子放电,阴极是氧化性强的氢离...
在氨水溶液中加入
氯化铵
后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用...
答:
下降了。最简单的解释,
氯化氨是酸性的
。详细点,HCl是强酸,NH4OH是弱碱,强酸弱碱盐水解,一部分铵根离子与氢氧根结合,使氢离子多于氢氧根离子,所以氯化氨是酸性。不管什么溶液,加入酸性溶液,ph都会下降
氯化铵是酸性
还是碱性
答:
水溶液的话,因为氯化铵是强酸弱碱,铵根离子会发生水解反应NH4++ H2O → NH3.H2O + H+,
因有氢离子生成,所以显酸性
。。。
氯化铵属于酸
还是碱
答:
该物质属于酸性物质
。氯化铵属于酸性物质,
因为氯化铵溶于水时电离出的阳离子全部是氢离子,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
,从而使得溶液呈现酸性,由于氯化铵是强酸弱碱盐,在溶液中会发生水解反应,生成弱电解质醋酸铵,进一步促进溶液的酸性。因此,氯化铵属于酸性物质。
铵盐显
酸性的原因
?
答:
盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,
当溶于水时,铵根离子发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液显酸性
。可以总结如下规律:在盐的水溶液中,可能发生水解,谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐,溶液显酸性;强碱弱酸盐,溶液显碱性;强酸强碱盐,显中性。
氯化铵
溶液中,氨根水解使溶液显
酸性
,分析的时候为什么只分析到此就...
答:
所谓NH4+水解,就是因为它与水电离出来的OH-生成弱电解质NH3。H2O(注意:浓度极小) ,使水的电离平衡移动,产生了较多的H+ ,两个电离平衡的综合结果使溶液显
酸性的
。二元弱酸盐只能水解到产生HS- 、HCO3- 地步。
NH4Cl是
呈碱性的吗.为什么
答:
不是。“谁强显谁性”
氯化铵
可以看作是盐酸(强酸)与氨水(弱碱)中和生成的盐,即强酸弱碱盐,所以它的溶液显
酸性
。
nh4cl是酸
还是碱?
答:
NH4Cl是酸
。NH₄Cl溶液呈
酸性
,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性。因为NH4Cl电离出的NH₄⁺在水溶液里发生水解NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺,破坏了水的电离平衡,使水溶液中C(H⁺)>C(OH⁻)。氯化铵的...
等浓度的
氯化铵
和氨水混合液,为什么显
酸性
答:
1.
氯化铵是
强酸弱碱 因此显
酸性
。NH4+ = NH3.H2O + H+ 2.NH3.H2O 是弱电解质,虽然有少量水解,但不能中和掉强酸根Cl- 产生的 H+
氯化铵是酸性
还是碱性
答:
氯化铵
氯离子是强酸阴离子不水解,铵根是若碱的阳离子,水水解,使得氯化铵水溶液显
酸性
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