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有关氯元素的化学方程式
关于
氯元素的化学方程式
答:
Cl2生成 NaClO的方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
Cl2生成FeCl2的方程式 Cl2+Fe=FeCl2 HCl生成 Cl2的方程式 4HCl+MnO2= Cl2+MnCl2+H2O NaCl生成 Cl2的方程式 2NaCl+2H2O=电解=Cl2+2NaOH+H2 CuCl2生成 FeCl3的方程式 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3生成 CuCl2的方程式FeCl3不能生成 ...
请配平以下
化学方程式
,并回答下列问题:(1)___KClO3+___HCl→___ Cl2...
答:
配平后方程式为:KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O故答案为
:1、6、3、1、3;(2)HCl中氯元素化合价升高,是还原剂,HCl过氧化反应生成得到氧化产物Cl2;KClO3中氯元素的化合价降低,被还原;故答案为:HCl;氯酸钾中的氯元素; (3)KClO3中氯元素的化合价降低,是氧化剂,1个KClO3氯元素化合价由+5价...
写出关于
氯元素
及其化合物
的化学方程式
15个
答:
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸)2HClO==...
氯
及其化合物
的化学方程式
答:
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ 氯气与水的反应。Cl2+H2O==HCl+HClO 光照2HClO=== 2HCl+O2↑ ...
写出
氯元素
发生下列变化时
的化学方程式
(十万火急)
答:
举几个最常见的例子:1.被氧化(氯气实验室制法):
MnO2 + 4HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2
+ 5Cl2↑+ 8H2O2.被还原:2KClO3 ==MnO2、△== 2KCl + 3O2↑Cl2 + 2KI == 2KCl + I2H2 + Cl2 ==点燃或光照== 2HCl2Fe + 3Cl2 ==点燃=...
氯元素
氧化还原反应
答:
Cl₂+Cu═(点燃)CuCl₂3Cl₂(少量)+2P═(点燃)+2PCl₃5Cl₂(过量)+2P═(点燃)+2PCl₅Cl₂+2I⁻═2Cl⁻+I₂Cl₂+2Br⁻═2Cl⁻+Br₂Cl₂+2S⁻═2Cl⁻+S Cl₂+...
氯气与水反应
的化学方程式
和离子方程式?
答:
氯气溶于水后,部分氯气与水反应,产物是HCl、HClO,HCl是强电解质,在书写离子方程式时,需写成氢离子和
氯
离子,HClO是弱酸,在书写离子方程式时,不能拆开。氯气与水反应
的化学方程式
和离子方程式如下图所示,注意,氯气与水反应是典型的可逆反应。
KClO3和HCl反应
的化学方程式
是什么
答:
反应前KClO3中
氯元素的
化合价为+5、HCl中氯元素的化合价为-1,反应后 KCl中的氯元素来自于HCl中的氯元素,在此反应中HCl表现出酸性和还原性,Cl2既为氧化产物又为还原产物,KClO3 被HCl还原为0价而非-1价,即符合就近转化规律。↓
氯元素的
常见化合价有-1,0,+1,+3,+4,+5,+7.①KClO3是一种强氧化剂,常温...
答:
故答案为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;(3)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气,
化学方程式
为:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑①,氯气与热
的
氢氧化钠发生反应:6NaOH+3Cl2 △ . 5NaCl+NaClO3+3H2O②,①×3+②得:NaCl+3H2O 电解 .80℃NaClO3+3H2↑;电解消耗了117g...
水与氯气
化学方程式
答:
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该
元素的
原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是
化学
反应的一种,反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才...
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