请配平以下化学方程式，并回答下列问题：（1）______KClO3+______HCl→______ Cl2+______ KCl+______ H2O

Question

请配平以下化学方程式，并回答下列问题：（1）______KClO3+______HCl→______ Cl2+______ KCl+______ H2O（2）发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．（3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______ mol电子．（4）氧化产物与还原产物的物质的量之比为：______：______．

Answer 1

（1）反应中KClO₃→Cl₂，氯元素化合价由+5价降低为0价，共降低5价，HCl→Cl₂，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO₃系数为1，故HCl系数为5，但HCl部分被氧化，根据K元素守恒可知KCl系数为1，所以HCl系数为6，根据Cl元素守恒可知Cl₂系数为3，根据H元素可知H₂O的系数为3，配平后方程式为：KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O
故答案为：1、6、3、1、3；
（2）HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，HCl过氧化反应生成得到氧化产物Cl₂；KClO₃中氯元素的化合价降低，被还原；
故答案为：HCl；氯酸钾中的氯元素； 
（3）KClO₃中氯元素的化合价降低，是氧化剂，1个KClO₃氯元素化合价由+5价降低为0价，所以得到5个电子，则1molKClO₃得到1mol电子；
故答案为：得到；5mol；
（4）KClO₃→Cl₂，1个氯原子的化合价降低，氯气为还原产物，HCl→Cl₂，5个氯原子化合价升高，氯气为氧气产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1；
故选：5：1；