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怎么计算N—H键能
键参数的
键能
答:
看
键能
前先看下键离解能,298.15k,将1mol气态双分子AB的化学键断开成为气态的中性原子A和B所需要的能量。对于气态双分子键能和离解能数值相同,对于多原子分子如NH3,三个键(
N
-
H
)的离解能D1、D2、D3数值不同,N-H键的键能可表示为:E =(D1+D2+D3)/3因此键能可定义为平均键离解能。...
键能如何计算
,键能与热化学反应方程式的关系
答:
化学方程式的△H=反应物的总键能--生成物的总键能
举个例子:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=--92KJ/mol 反应物的总键能=N-N键的键能+3*H-H键的键能 生成物的总键能=6*N-H键的键能 亲,我的回答还满意吗,满意的话麻烦点个采纳哦 ...
高二化学
答:
N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) △H= -534kJ/mol - (-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol 1molN2H4中含有1molN—N键、4mol
N—H
键,设1 mol N—H键所需的能量(kJ)是y △H=反应物的
键能
总和-生成物的键能总和 =(154+4y+500)—0=+2218 所以y=391 即1 mol N—H键所需的...
反应热
键能
的
计算
公式
答:
反应物的总键能=N-N键的键能+3*H-H键的键能。生成物的总键能=6*N-H键的键能
。计算方法 键能是表征化学键强度的物理量,可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。对于双原子分子,键能等于键的解离能,可直接热化学测量中得到。例如:Cl2(g)→2Cl(g),ΔHm,298.15K(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=...
两道高中化学题
答:
1.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △
H
=-92KJ/mol
键能
:
NN
三键的键能是946KJ/mol; H-H:436KJ/mol N-H:391KJ/mol 相同状况下:反应物的总键能 = 946 + 3*436 = 2254 KJ 生成物的总键能 = 6*391 = 2346 KJ > 2254 KJ 正确。2。D是对的。加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液:肯定...
不嫌麻烦的化学高手进
答:
生成物的总能量、反应物的总能量是指物质本身的能量,这个能量与物质本身的状态有关,同一物质,气态时能量最高,其次为液态,固态时能量最低。反应物的总
键能
、生成物的总键能是指反应物、生成物中各种化学键的键能之和。如1摩尔NH3分子的总键能=3乘以
N
-
H
键的键能。
...农业生产、生活中有着重要作用, (1)上图是
N
2 (g)
答:
(2)反应热等于反应物的总
键能
减去生成物的总键能,设N-H的键能为x,则943+3×435-6x=-92,解得x=390,故N-H的键能为390kJ。(3)加入催化剂,反应物和生成物的活化能都降低,故答案为:减小;减小;但催化剂不能影响反应热,所以该反应的△H不变。(4)已知①4
NH
3 (g)+3O 2 ...
已知拆开1molH-
H键
1mol
N
-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946K...
答:
计算
反应是放热反应还是吸热反应,可以用1.生成物的总能量-反应物的总能量,若是Δ
H
为负值则反应是防热反应,反之则是吸热反应 2.反应物的总
键能
-生成物的总键能,若是ΔH为负值则反应是防热反应,反之则是吸热反应。 计算此类热化学反应要看题目给出的是键能还是总能量,而一般画出的曲线图都...
已知H—H键的
键能
为436kJ/mol,
N—H
键的键能为391kJ/mol,根据热化学方程...
答:
B △
H
=反应物的
键能
之和—产物的键能之和=
N
≡N键的键能+3×436kJ—6×391kJ="-" 92.4 kJ,得:N≡N键的键能为945.6 KJ/mol,选B
键能是什么意思?
键能计算
公式是什么呢?
答:
g),ΔHm,298.15K(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1。2、在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量叫做分子中这个键的离解能。例如:NH3(g)=NH2(g)+H(g),D1=435kJ·mol-1;NH2(g)=
NH
(g)+H(g),D2=397kJ·mol-1;NH(g)=N(g)+H(g),D3=339kJ·mol-1。
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