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N—H键能
N—H
键
键能
为391.5kJ/mol,其的含义是 A.由N和H形成1 mol
NH
3 所放出...
答:
C 考查
键能
的含义,键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,所以答案选C。
N
-
H
键
键能
的含义?
答:
就是 氮-氢 化学键的
键能
(化学键的能量)化 学 键(Chemical bond)键 长(Bond length) /(10-12m)
键 能
(Bond energy) /(kJ/mol)
N—H
101 389 参考资料:http://baike.baidu.com/view/323971.htm
H2的燃烧热为285.8KJ/mol,则NH3在氧气中的燃烧热为多少?
答:
方法(1):查表得:
键能
:
N—H
:391kJ/mol;O—H:467kJ/mol;N≡N:946kJ/mol;O=O:498kJ/mol;NH3在O2中燃烧的化学方程式为:4NH3 + 3O2 ==点燃== 2N2 + 6H2O,则由键能计算反应热为:(391kJ/mol·12 + 498kJ/mol·3) - (946kJ/mol·2 + 467kJ/mol·12) = -1310kJ/mo...
N
-
H
键
键能
的含义是( )A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol N...
答:
键能
是指生成(或拆开)1mol化学键释放(或吸收)的能量,A、形成1 mol NH3生成3molN-
H
键,故A错误;B、把1 mol NH3中的共价键全部拆开,拆开3molN-H键,故B错误;C、拆开约6.02×1023个
N
-H键,即是拆开1molN-H键,故C正确;D、形成1个N-H键所放出的能量,不是1molN-H键,故D错误...
高二化学
答:
N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) △H= -534kJ/mol - (-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol 1molN2H4中含有1molN—N键、4molN—H键,设1 mol
N—H
键所需的能量(kJ)是y △H=反应物的
键能
总和-生成物的键能总和 =(154+4y+500)—0=+2218 所以y=391 即1 mol N—H键所需的...
为什么C
H键能
大于NH键能
答:
C-
H
键
键能
:414kJ/mol,
N
-H键键能:389kJ/mol。这里的“键能”数值确切的说应该是平均键能,因此,这个数值是被平均过的。例如,NH3分子中的N-H键的键能,是三个N-H键断裂所吸收的能量的平均值。而所谓“键长越短,键能越大”中的“键能”应该是“单独”的,“数值上没有被平均过”的N-H键...
4.已知H—H键能为436 kJ•mol-1,
N—H键能
为391 kJ•mol-1,根据化 ...
答:
断键吸热,成键放热 Δ
H
=-6*391 +436*3+
N
≡N键的
键能
=-92.4 N≡N键的键能为945.6
两道高中化学题
答:
键能
:
NN
三键的键能是946KJ/mol;
H
-H:436KJ/mol N-H:391KJ/mol 相同状况下:反应物的总键能 = 946 + 3*436 = 2254 KJ 生成物的总键能 = 6*391 = 2346 KJ > 2254 KJ 正确。2。D是对的。加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液:肯定没有CuCl2;1<蘸取少量原溶液灼烧,未见火焰出现...
已知常温常压下,
N
≡N键的
键能
是946 KJ/mol 、N-
H
键的键能是391 KJ/m...
答:
946+3×436-391×6)kJ/mol=-92kJ/mol。可逆反应不能进行到底,1 mol
N
2 和3 mol
H
2 反应达到平衡时放出热量Q 1 <92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半,容器乙相当于容器甲压强减小一半,平衡向左移动,所以2Q 2 <Q 1 。点评:△H= ;可逆反应不能进行到底。
C—H
N—H键能
为什么异常
答:
C原子外有4个单电子,与4个
H
外的4个电子分别成键,形成稳定的共价键。同理
N
外有五个单电子,与3个H外的3个单电子形成稳定的共价键,N外余下一对孤电子
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