99问答网
所有问题
当前搜索:
△H与键能
反应热与反应的
键能
的关系是怎样的?
答:
关系与区别 反应热与物质能量关系:
△H
=生成物的总能量-反应物的总能量;反应热
与键能
的关系:△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低,也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高,也就是物质越不稳定。键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一...
反应热
△H
=反应物总
键能
-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
答:
反应热,从微观角度看:
△H
=反应物总
键能
-生成物总键能,是因为反应物断键要吸收能量,生成物成键要释放能量,若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量,表现为吸热(△H>0);若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量,则表现为放热(△H<0)。从宏观角度看:△H=生成物总能量-...
△H与键能
的关系
答:
键能
越大,分子、原子、或离子之间就越稳定,越不容易断裂。键能越大,放热或吸热就越多,反之越小。
不嫌麻烦的化学高手进
答:
反应物的总
键能
、生成物的总键能是指反应物、生成物中各种化学键的键能之和。如1摩尔NH3分子的总键能=3乘以N-H键的键能。
化学反应的
△H
等于反应中断裂旧化学键的
键能
之和与反应中形成新化学键...
答:
所以1mol晶体硅中含有1mol×4×12=2molSi-Si键,二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键,1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键,反应热
△H
=反应物总
键能
-生成物总键能,所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,△H=176kJ/mol×2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol×4=-989.2 kJ/mol.故选:A.
化学反应Δ
H
怎么计算
答:
△H
=生成物总能量-反应物总能量 (1)反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物
键能
总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
热化学方程式,
△H
是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用...
答:
错了,
△H
是生成物的能量-反应物的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
△H
=反应物
键能
-生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应...
答:
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物
键能
那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当
△H
小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
告诉
键能
怎么算
△H
答:
化学方程式中的
△H
=反应物总
键能
-生成物总键能 化学计量系数改变之后,相对于这个反应方程式来说,进行单位反应进度(单位为mol,与物质量的单位写法相同,但含义不同,是两个不同的量)反应,实际参加反应的物质量也做相应的改变,因此△H 也就变了,这个△H 的单位应该是KJ/mol或J/mol ...
研究表明,化学反应的能量变化(
△H
)与反应物和生成物的
键能
有关.键能可...
答:
各化学键
键能
为:Cl-Cl 243kJ?mol-1、C-Cl 330kJ?mol-1、H-Cl 432 kJ?mol-1,C-H XkJ?mol-1反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);
△H
=-106kJ/mol,反应焓变△H=4×C-H+Cl-Cl-(C-Cl+3×C-H+H-Cl)=-106,4X+243-(330+3X+432)=-106,计算得到X=413kJ/...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
反应△H的键能怎么计算
氨气断键三个N—H键能大小
N—H键能
怎么计算N—H键能
CH键能
NH3的键能
键盘输入按H键变成hy
电脑键盘上的H键不反应了
什么是H键