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强酸制弱酸的条件和适用范围
强酸制弱酸的条件
?
答:
(1)弱酸制强酸是存在的 ①发生非氧化还原反应的复分解反应,满足复分解反应发生的规律
H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 产生了沉淀,使离子浓度降低 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)高沸点酸制低沸点酸,产生气体(HI),使溶液离子...
强酸制弱酸的适用范围
答:
强酸制弱酸的适用范围是复分解反应和离子反应
。1、复分解反应:强酸制弱酸针对的是复分解反应,在氧化还原反应中,由弱酸制得强酸是可以发生的,因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。2、离子反应:强酸制弱酸针对的是离子反应,非离子反应时刻发生强酸制弱酸的。利用不挥发性...
什么
情况下一定遵循
强酸制弱酸
?什么情况下弱酸夜能制出强酸?
答:
反之,
如果生成物中有挥发性强酸,或生成其他物质(沉淀)不可溶解于生成的强酸时,或者反应是氧化还原反应时
,弱酸可以制强酸 比如,,H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体),CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4(沉淀),H2S+Cl2=2HCl+S
强酸
能
制弱酸
吗?
答:
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,
一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行
,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
强酸制弱酸的适用范围
是什么?
答:
强酸制弱酸
是复分解反应里的规律,复分解反应中必须遵守,而在其他的反应类型就不一定了,比如氧化还原反应中:SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
什么是
强酸制弱酸的
原理?怎样运用?
答:
常见的酸性强弱顺序比较 (H2SO3、H3PO4、CH3COOH)>H2CO3>(H2S、HCLO、C6H5OH)>HCO3¯>(H2SiO3、AL(OH)3)常用的
强酸制弱酸
1、实验室强酸溶液制较弱酸 CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸被强酸HCl所赶出,生成的是碳酸不稳定,分解成CO2和H2O 2、农业磷肥过磷酸钙 Ca3(PO4)2...
高中化学:
强酸制弱酸
,强碱制弱碱
答:
强酸
主要有:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸(高中要求足够了)强碱有:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。(高中要求足够了)
弱酸
:其余的一般都是,譬如:碳酸、次氯酸、硅酸、醋酸、亚硫酸、磷酸(包括氢氧化铝,可以看作是酸)弱减:氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁(包括氢氧化铝,可以...
高三化学
强酸制弱酸
典型?
答:
(1)酸性比较:H2CO3>HX。CO2和水反应生成H2CO3,H2CO3将一个质子提供给X-得到新的酸HX,由产物可知此反应可发生,由
强酸制弱酸
原理可知:H2CO3>HX。(2)如果HCO3-的酸性也大于HX,则就会发生HCO3-将一个质子提供给X-得到HX的反应,自身变为CO32-,但是题目强调“只能生成NaHCO3”,则意味着...
强酸制弱酸的适用范围
答:
一般的
强酸制弱酸的
反应实际上是个复分解反应,这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成,也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸
适用的范围
是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。强酸 强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴...
强酸制弱酸适用的条件
是什么,硫酸在水中的酸性与盐酸酸性一样那么是用...
答:
用硫酸
制取
盐酸是利用氯化氢的挥发性 2NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑
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