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向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
盐酸滴
入
氢氧化钠溶液
中,写出化学方程式___.
答:
盐酸滴入氢氧化钠溶液
中,生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H 2 O.故答案为:HCl+NaOH=NaCl+H 2 O.
初中化学问题:向一定量的稀
盐酸中滴加氢氧化钠溶液
,溶液的总质量会?
答:
你好,因为反应后生成了氯化钠和水,所以反应后的
溶液
质量就是原来
盐酸
质量和你滴入
氢氧化钠
质量的总和,所以是增加的,
向盐酸中
逐
滴加入
等浓度的
NaOH溶液
至过量,为什么导电性是先变小,然后...
答:
初期相当于H被Na替换,总离子数不变,但体积增大,浓度减小,导电性减小。反应完毕后,总离子浓度为
加入NaOH
的一半,因此加入NaOH会使离子浓度增加 所以说变化趋势应该是先呈直线减小后变大,但是变大不是线性的,跟对数曲线差不多,最后会变成一条平行于X轴的直线,我不知道怎么插图,大概就这样了 ...
向某
盐酸中
逐
滴加入氢氧化钠溶液
,所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量...
答:
盐酸呈酸性,pH小于7,氢氧化钠呈碱性,pH大于7,
向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
,pH由小于7逐渐到大于7,观察选项,故选C.
在做
盐酸
与
氢氧化钠溶液
中和反应的实验时,某兴趣小组的同学围绕盐酸与氢...
答:
而是由于盐酸的过量而使溶液的温度降低.②氢氧化钠固体溶于水也会放热,会干扰实验现象,所以该建议不合理.故答案为:(1)往
氢氧化钠溶液中滴加盐酸
;(2)①随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升;过量盐酸起冷却降温作用,同时反应停止热量散失;②不合理,因为固体氢氧化钠溶于水也要...
向盐酸
溶液
滴加氢氧化钠溶液
pH变化
答:
1
滴溶液
的体积大约是0.05ml,PH=7时,NaOH恰好与
HCl
完全中和,相当于是NaCl
水溶液
,设溶液的体积为50ml,NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L 则c(OH-)=0.1mol/L*0.05ml/50ml=10^-4 mol/L c(H+)=kw/c(OH-)=10^-10 则PH=10 同理可求得少
滴加
1
滴NaOH
,PH=4 ...
在用稀
盐酸
和
氢氧化钠溶液
进行中和反应的实验时,反应过程
中
溶液的酸碱度...
答:
(1)写盐酸和
氢氧化钠溶液
反应的方程式,比较容易;(2)观察图,不难发现溶液的pH逐渐增大,而且最终大于7,说明操作是
向盐酸中滴
加强氧化钠。(3)当
加入溶液
的质量为ag时,溶液显酸性,所以溶质为NaCl和HCl;(4)只要学生掌握了pH与溶液酸碱度的关系以及酚酞溶液在碱性溶液中所呈现的颜色,作答并...
在混有无色酚酞溶液中的稀
盐酸中滴加氢氧化钠溶液
?
答:
在混有无色酚酞溶液中的稀
盐酸中滴加氢氧化钠溶液
会引起酸碱反应。氢氧化钠是一种碱性物质,能够中和酸性物质。在这个反应中,氢氧化钠会与稀盐酸反应生成水和盐:HCl + NaOH → NaCl + H2O 这个反应是一种中和反应,生成的盐是氯化钠,是一种普遍存在的无机盐。同时,酚酞指示剂可以用来检测反应...
氢氧化钠
和
盐酸
反应化学方程式:___离子方程式:__
答:
氢氧化钠和
盐酸
反应化学方程式:
HCl
+NaOH=NaCl+H₂O 氢氧化钠和盐酸反应离子方程式:OH-+H+=H₂O 解答思路:稀盐酸与
氢氧化钠溶液
反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H₂O,氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质,离子方程式中需要拆开。
...mol/L
盐酸
10mL 向其中
滴加
0.1mol/L的
氢氧化钠溶液
9.95mL 计算此时溶 ...
答:
解:0.1mol/L
盐酸
10mL 中 [H+]=0.1*10*10^-3=10^-3 (mol)而 0.1mol/L的
氢氧化钠溶液
9.95mL 中 [OH-]=0.1*9.95*10^-3 =0.995*10^-3 (mol)根据 H+ + OH- =H2O 说明 H+过量 ,则中和后,剩余氢离子的浓度为 [H+]剩余 =[H+] - [OH-] = 10^-3 - ...
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