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只有弱电解质才有电离平衡
为什么如果
弱电解质
溶液浓度为c,
电离
度为a,电离常数为K,则K=ca^2/...
答:
弱电解质
电离不能完全电离,存在
电离平衡
,下面以弱酸为例加以说明:CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+ 开始 c 0 0 电离 ca ca ca 平衡 c-ca ca ca K=C(CH3COO^-)*C(H^+)/C(CH3COOH)=ca*ca/(c-ca)=ca^2/(1-a)其他弱电解质(弱碱、少数的盐)原理与之上面...
【求解释】有关
弱电解质电离平衡
的几个问题。。
答:
相当于另一个平衡体系的加入——pcl5 =pcl3+cl2 等式的左右两边都
是平衡
的。pcl5的浓度是增加了,但pcl3、cl2的浓度也增加了呀。因此,我们要考虑总体体系的平衡。总体的压强增大了,所以朝着压强减小的方向移动!4.0.6mol
电解
硫酸铜:阳极:4oh- - 4e-=2h2o+o2↑ 阴极:2cu2+ + 4e-=2cu ...
高中化学
弱电解质
的
电离平衡
问题
答:
这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应,酸的强度可根据
电离
常数判断 根据电离常数,可知酸性 碳酸>次氯酸>碳酸氢根 氯气通入溶液中和水反应生成次氯酸和盐酸,盐酸是强酸酸性强,所以盐酸和碳酸钠发生反应但是因为氯气是少量的,所以盐酸也是少量的,所以反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠 H2O+Cl2+Na2CO3=HClO3+...
强酸的
电离平衡
常数大概在多少
答:
叫做该
弱电解质
的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数。要注意的
是电离平衡
常数只适用于弱电解质的计算,强电解质不适用*。注:但这并不是说强电解质没
有电离平衡
常数,由于物理作用等因素影响,强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用...
弱电解质
部分
电离
的意思。
答:
弱电解质
部分
电离
既指不完全电离。NaHCO3是盐,大部分的盐都是强电解质(硫氰化铁和醋酸铅是例外)。作为强电解质,其阳离子和阴
离子是
完全电离的,
方程式
应用等号表示不可逆。但是阴离子如HCO3-就是部分电离,一部分碳酸氢根会电离成氢离子和碳酸根,可逆。强酸强碱都是强电解质。但是,如很多的弱酸弱碱...
弱电解质
ka、 kb怎么计算?
答:
弱电解质
的
电离平衡
常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种
离子平衡
。在一定温度下,能水解的盐(...
...电镀、电泳都需要通电才行B.相同条件下,
弱电解质
浓度越大,电_百度...
答:
所以不需要通电,故A错误;B、相同条件下,
弱电解质
的溶液越稀,弱电解质的电离程度越大,越浓电离程度越小,故B错误;C、弱电解质的电离是吸热反应,升高温度平衡向电离方向移动,故C正确;D、弱电解质的
电离平衡
常数只与温度有关,与物质浓度无关,故D错误.故选C.
解离
平衡
常数
是
什么
答:
解离平衡常数是什么:是一种描述溶液中
弱电解质电离平衡
过程的物理化学参数。
有关化学
电解质
的几个问题
答:
1.H2O
是弱电解质
2.酸碱盐大都是电解质,少数特殊的如Al(OH)3不是。CaCO₃是强电解质,强弱电解质的划分标准是溶解部分是否全部点解,与溶解度无关。3.酸性氧化物一般都是非金属氧化物,都是共价化合物,所以都是非电解质。即便有例外,也不会是常见的物质。碱性氧化物一定是金属氧化物,...
一道高中化学
平衡
问题
答:
水解的概念 水解平衡的计算 影响水解平衡的因素 4.酸碱理论的发展 酸碱的质子理论(Bronsted 理论) 酸碱的电子理论 (Lewis 理论) §2.
弱电解质
的
电离平衡
一.水的电离平衡 1. 水的离子积常数 式中的 K 称为水的离子积常数,经常用 Kw 表示。 Kw 是标准平衡常数,式中的浓度都是相对浓度。由于本章中使用标准...
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