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判断杂化方式的公式
判断杂化方式的公式
答:
判断杂化方式的公式:根据公式k=m+n判断
。杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波...
杂化方式
怎么
判断
?
答:
用公式判断:
k=m+n (m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2
e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)di:与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数(需要接收di个电子达到稳态)k=2,有两个轨道参与杂化,sp杂化;k=3,有三个轨道参与杂化,...
杂化
类型
判断
答:
以下以H2S为例,判断公式,
k=m+n:当k=2
,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化;其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成...
杂化
轨道类型怎么
判断
?
答:
杂化类型的计算公式如下:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3
。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数)/2。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。m+n=2 Sp 直线型。m+n=3 Sp2 平面三角形。m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素)正四面...
杂化
类型
判断方法
是什么?
答:
根据公式计算杂化类型。
判断公式为k=m+n
。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价...
杂化
轨道类型的
判断
答:
根据杂化轨道数目及夹角
判断杂化
轨道类型。
方法
为:sp杂化轨道夹角为180º,空间构型为直线型;sp2杂化轨道夹角为120º,空间构型为平面正三角形;sp3杂化轨道夹角为109.5º,空间构型为正四面体结构。杂化类型的计算
公式
是:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:...
化学键的
杂化方式
怎么算?
答:
公式
:(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得
杂化
轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(5+2+1...
杂化
轨道类型怎么算呢?
答:
杂化
轨道类型计算
公式
是中心原子价电子+配原子数-π键数-电荷数。根据查询可得杂化轨道类型计算公式是中心原子价电子+配原子数-π键数-电荷数。一般来说,计算出的n值即为杂化轨道数,能直接对应中心原子的杂化类型。杂化轨道的
判断方式
如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的...
如何
判断
分子中某原子的
杂化方式
例如醚中氧原子的杂化
答:
如何
判断
分子中某原子的
杂化方式
例如醚中氧原子的杂化大部分都遵循:孤电子对数+σ键数=x,x=2为sp杂化,x=3为sp2杂化,x=4为sp3杂化,自己数一数就知道了
sp
杂化
怎么
判断公式
答:
sp
杂化判断公式
是价层电子对数等于(孤电子对数)加O键电子对数。最基本的常规
方法
,是根据VSEPR判断,价层电子对数等于(孤电子对数)加O键电子对数而杂化轨道要么用来容纳孤电子对(Lp),要么填充1个电子用来形成O键(Bp),因此sp杂化就等于价层电子对数,同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的...
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