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判断杂化方式的公式
晶体硅和sio2晶体中的si原子为什么也是sp3
杂化
答:
你用1/2{a-xb}这个
公式
计算。Si是+4价所以a=4,SiO2中的O有两个所以X=2,O在SiO2中现-2价所以b=2。你可以算出等于0.所以是sp3
杂化
。
高中化学,氮气,臭氧的轨道
杂化方式
怎么
判断
,别的像二氧化碳的那些我知 ...
答:
高中来说,
判断
原子
杂化
轨道
方式
有两种做法(我知道的):1,用价层电子对互斥理论模型,四面体型是sp3,平面三角形是sp2,直线型是sp 2,看共价键类型,单键是sp3,双键是sp2,三键是sp
SOCl2,为啥硫是中心原子,而不是氧,他是什么
杂化
,空间构型试什么_百度知 ...
答:
分子的结构式为 因为氧不能和两个氯结合再和硫结合,而且Cl和O都带负电,S带正电,所以S是中心原子。所以空间构型为三角锥型
杂化
应该为sp3,也有说是sp2,不过我认为是sp3 推测构型要用价层分子互斥理论
公式
,具体为 (中心原子价电子+周围(Cl算1,O不算,这个有规定的)原子提供价电子数-粒子...
1.什么是等性
杂化
和不等性杂化 2.如何
判断
3.若中心原子为不等性杂化...
答:
CH4进行sp3杂化时,四个杂化轨道是相同的,这种杂化叫做等性杂化。H2O也是sp3杂化,但是四个杂化轨道包括2个杂化的H-Oσ键和2对孤电子对。这种由于孤电子对的存在而造成几个杂化轨道不完全等同的杂化叫做不等性杂化。
判断
等性和不等性
杂化的方法
就是看有没有孤电子对。不管什么杂化,电子一定要激发的。 本回答由提...
化学问题:SO2 SO3 的
杂化
轨道?
答:
价层电子对互斥理论中,O族元素不做中心原子时认为它提供的电子为0 SO2中,S提供6个电子,即6/2=3个电子对,是sp2
杂化
,有一个电子对是孤对电子,所以分子构型是V型 SO3与SO2类似,但三个电子对全成键,是平面正三角
我想问一下
判断杂化方式
,不用
公式
就画结构式,我就是搞不清画双键与配...
答:
硫酸根可以看作两个双键和两个配位键或是四个双键,光气可以看作硫氧之间形成双键或是配位键,这两种物质的硫氧键有类似的地方
配合离子如何被发现?是通过怎样的
方式
或实验或仪器证明和得到其化学式...
答:
得知了它的配位体种类及数目之后,再根据中心原子或离子的磁矩(可通过核磁共振仪测得),得到它的成单电子数(唯自旋
公式
),再根据中心原子或离子的电子层构型,得到它的
杂化方式
,进而
判断
它的结构(这种方法利用了配合物的价键理论)。如果有兴趣的话,可以深入研究一下配合物的这些理论,这些理论各有优劣...
配合物稳定常数计算
公式
?
答:
cfse计算
公式
:CFSE=4×(-0.4△o)+P=-1.6△o+P$d6。1、若d轨道不是处在全满或全空时,d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值,称为晶体场稳定化能。此能量越大,配合物越稳定。2、在形成配合物时,当在能量较低的de轨道中填上3个电子后,第4个电子是填...
高中化学空间构型
公式
答:
一,分子空间构型可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数
确定
。具体
方法
如下:根据价层电子对数,
判断
VSEPR(价层电子对互斥理论)模型,略去电子对,就得到分子的立体构型。二,价层电子对互斥理论与
杂化
轨道理论虽然是两个不同的理论,但通过观察可发现它们之间也存在一定的联系。三.解题技巧下面再和...
臭氧分子是什么
杂化
轨道?
答:
杂化
其中1个P轨道有1个电子和中心原子形成了西格玛键 还有一个P轨道有一个电子 垂直与刚才说的那个平面 与中心原子那个P轨道形成3中心4电子的大π键至于为什么是SP2杂化 当然是 我们测得的臭氧分子的数据表明是SP2杂化那么没有数据的情况下如何得出他是SP2杂化呢 我们有一个经验
公式
那就是参与杂化...
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