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初中化学大量共存口诀
初三判断离子能不能
共存
的题目怎么做
答:
等H+不能
大量共存
。一些酸式弱酸根。如: 等不能与OH-大量共存。NH4+与OH-不能大量共存。②氧化还原反应:a、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如:和Fe3+不能大量共存。B、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如:等不能大量共存。③发生双水...
初中化学
:中考重难点溶液中离子
大量共存
的条件及注意事项
视频时间 05:23
判断溶液中离子能否
大量共存
的方法
答:
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存
;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存4.会形成络合离子的离子不能大量共存如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存5. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
初中化学
中如何知道溶液可
大量共存
答:
A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
B、Na+、K+、OH-、SO42- C、Na+、K+、Cl-、CO32- D、Mg2+、Ba2+、NO 3-、Cl-解析:A中有Ag+和Cl-生成AgCl沉淀,不能共存。B中有OH-,因溶液为酸性,有大量的H+,H+和OH-结合生成 水,不能共存。C中有CO32-,与H+结合生成H2O和CO2,不能共存。答案...
关也
大量共存
这一类的
初中化学
竞赛题应该怎么做?
答:
也就是有H+存在 所以考虑和H+反应的离子、离子团、酸根……例如:
OH- (HCO3)- (CO3)2- CH3COO- HS- F- (ALO2)- ……PH<7
,也就是有OH-存在 所以考虑和OH-反应的离子、离子团、弱酸根……例如:H+ (NH4)+ Cu2+ I- Fe2+ Al3+ Zn2+ Ag+ (HCO3)-……...
初中化学
的问题
答:
剩下的都不溶),碱内溶五位,钾钠铵钙钡(剩下的件都不溶水)那种
大量共存
的题挺简单的,就是问你那几种物质放在一起会不会发生反应,如果发生反应,就不能大量共存。酸+碱=盐+水(中和反应,只要是酸碱在一起,都能反应)酸+盐=新酸+新盐(生成物中之一沉淀或水或气体,否则不能反应)...
初中化学
怎样判断离子
共存
答:
我们老师给了我们一个
口诀
碱中只有钾,钠,铵,钡为易溶,钙微溶 酸中只有硅难溶 钾,钠硝酸铵盐溶 氯化物中银难溶 硫酸盐中钡难溶,钙银微溶 碳酸盐中只溶钾,钠,铵,除此三种全部溶 这个口诀概括了各种溶液中可溶的物质和不可溶的物质,可溶的即为离子可
共存
。那个,如果对你有帮助什么的,...
初中化学
离子
共存
问题解题方法
答:
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能
大量共存
。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与...
初中化学
离子
共存
问题
答:
(1) 离子
共存
需要注意的就是不生成新的化合物,比如气体、沉淀、水以及弱酸和弱碱,
初中化学
只需要关注气体、沉淀、水即可。(2) 物质共存如果在水溶液中要是要关注时候有反应发生,只要不发生反应就可以共存。(3) 如果pH大于7,要需要注意的是酸性物质不能存在,某些金属离子会水解,比如Fe3+会水解...
初三
化学
中,一种物质是否能
大量
与另一种物质在溶液中
共存
该怎么判断...
答:
就是看NaNO3,HCl,Na2SO4这三种物质互相能不能反应,能反应的就不能
共存
。再看,如果是不能反应的话,是否是碱性的,如果时间性的就会和ph=1的溶液发生反应,酸碱中和反应。
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