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初中化学:中考重难点溶液中离子大量共存的条件及注意事项
如题所述
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第1个回答 2020-11-27
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相似回答
判断
溶液中离子
能否
大量共存的
方法
答:
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子
。如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等,也不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-...
判断
溶液中离子
能否
大量共存的
方法
答:
1.有弱电解质生成
。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。2.一些容易发生水解的离子,在溶液中...
初中化学离子共存
问题
答:
(1) 离子共存需要注意的就是不生成新的化合物,比如气体、沉淀、水以及弱酸和弱碱
,初中化学只需要关注气体、沉淀、水即可。(2) 物质共存如果在水溶液中要是要关注时候有反应发生,只要不发生反应就可以共存。(3)
如果pH大于7
,要需要注意的是酸性物质不能存在,某些金属离子会水解,比如Fe3+会水解生...
初中化学溶液共存的
知识点!!??
答:
⑶强酸、强碱性溶液都不能大量存在:即多元弱酸的酸式酸根离子
,如:HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—4、注意题目中的前提设置:⑴对溶液性质的要求:①颜色:无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—②溶液的酸碱性:如25℃时由水电离出的c(H+)或c(OH—)=1.0×10—12 ...
高分悬赏:求初三
化学
一种典型题的解题思路 我们下星期考试,急啊_百 ...
答:
⑸.注意某些特殊情况:如ClO-与I-因发生氧化还原反应而不共存;Al与酸性溶液反应放出H2,
溶液中
不存在NO3-;HCO3-与AlO2-不共存。
离子
不能
大量共存
种类 ⑴.生成难溶物:酸:只有H2SiO3难溶于水;碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O等可溶于水;盐:Ba2+与SO42-、CO32-;Ag+...
初中化学:
不能
大量共存
满足哪些
条件
,酸和酸不能反应,还有哪些不能相互反...
答:
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能
大量共存
;Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加
条件
。①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体
的溶液
、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色
离子
MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等...
关于
初中化学的离子
相容不相容什么的
答:
注意Fe2+与Fe3+可以共存。 (5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能
大量共存
。 2.附加隐含
条件
的应用规律: (1)溶液无色透明时,则
溶液中
肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。 (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应
的离子
! (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起...
初中化学
哪些
离子
可以
大量共存
!哪些不能.要全部哦
答:
1.离子间不能
共存的条件:
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一
溶液中
。
初中化学
阶段常见不
共存离子
如下:(1)H++OH-→H2O ;(2)H++CO32-→CO2↑;(3)NH4++OH-→NH3↑;(4)Ba2++SO42-→BaSO4 ↓(5)Ag++Cl-→AgCl ↓;(6)Ca2++CO32...
初三
化学
酸碱盐那里
离子共存
是啥?是不反应吗?还是啥?详细一点..怎样就...
答:
③能发生氧化还原反应
的离子
也不能共存1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个
条件
就会发生离子反应,离子之间便不能在
溶液中大量共存
。(1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、SO32-...
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