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分别用naoh滴定hcl和hac
分别用NaOH滴定HCl和HAc
,当达化学计量点时,溶液的pH是否相同
答:
不相同,反应结果
分别
为氯化钠和醋酸钠,氯化钠溶液为中性溶液,醋酸钠为碱性溶液,因为醋酸钠中醋酸根为弱酸根离子易水解,生成氢氧根离子,所以显碱性。它们滴定时的指示剂也不一样,
滴定盐酸
可以用酚酞和甲基橙两种,滴定醋酸则只能酚酞等碱性指示剂,酚酞变色范围在碱性范围内 ...
分别用NaOH滴定HCl和HAc
,当达到化学计量点时,溶液的PH是否相同?_百度...
答:
HAC
是弱酸
HCL
是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐(这里是NaAC)会水解 AC- H2O=
HAC
OH- 为便于说明,假设各溶液浓度相等,当
NaOH
滴定
HCl
分别用NAOH滴定HCL和HAC
,当达到终点时,溶液的是相同吗?理由? 谢谢...
答:
是
滴定
到中性吗?是的话由于后者1:1物质的量时,前者得到中性的氯化钠,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的
氢氧化钠
比前者少,才能达到中性。满意请采纳!
...的
NaOH
溶液
分别滴定
25.00ml
HCL和HAc
溶液,所消耗碱的体积相等,则表...
答:
【解析】
HAc
醋酸,是弱电解质,在水中不完全电离,只有部分氢离子释放,所以与同浓度的的强酸相比,其PH值低于同浓度的强酸。选项A C D所表示的均是制溶液中H+的多少,故选B
解释
用NaOH滴定HAc和HCl
的电导滴定曲线为何不同?
答:
为便于说明,假设各溶液浓度相等,当
NaOH滴定HCl
时,离子物质的量不变,但体积增大,而当
NaOH滴定HAc
时,离子是增多的,因为原来的醋酸是弱电解质,部分电离,生成的醋酸钠是强电解质,全部电离,担任电导曲线不一样。
酸碱中和
滴定
的方法有哪些?
答:
(1) 强酸滴定强碱: 如
NaOH滴定HCl
一般浓度以0.1000mol /l ,突跃范围4.3-9.7,指示剂 :酚酞、甲基红、甲基橙 (二)强碱滴定弱酸: 如NaOH滴定
HAc
突跃范围PH 7.74-9.7 ,计量点PH8.72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红,甲基橙。(三)强酸滴定弱碱:HCl 滴定NH...
氢氧化钠滴定盐酸和
醋酸的曲线有什么不同
答:
氢氧化钠
醋酸的
滴定
曲线:滴定前,由醋酸确定的。
盐酸
被滴定是有产物(缓冲溶液)决定的,醋酸被滴定 由产物氢氧化钠决定的。
分析化学
滴定
突跃
答:
【】只能出现一个滴定突跃的是(C), 即
NaOH 滴定 HCL和 HAc
。因为 HCL和 HAc都只有一个滴定突跃,当其共存、浓度都相同(0.1000 mol/L)时,其滴定曲线的大部分是重合的(pH = 7.74~9.7)。可以选择酚酞指示剂确定终点。
...
NaOH
溶液
分别滴定
20. 00 mL 0.10 mol/L
HCl和
20. 00 mL 0.10_百度...
答:
曲线都没有,让人怎么回答,我只能告诉你
滴定盐酸
时,PH=7为滴定终点
滴定HAc
时,滴定终点的PH>7,也就是说当PH=7时,消耗的
NaOH
比HAc少,不到20ml
醋酸的电离方程式?
答:
.醋酸溶液浓度的标定(若实验时间不够,可先由实验室标定)用移液管精确量取25.00 mL
HAc
(0.2 mol?dm-3)溶液,分别注入两只50mL 锥形瓶中,各加入2 滴酚酞指示剂。
分别用
标准
NaOH
溶液
滴定
至溶液呈浅红色,经摇荡后半分钟不消失,分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数,算出所...
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