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计算用naoh溶液滴定hcooh
计算用NaOH
(0.10mol/L)
滴定HCOOH
(0.10mol/L)到化学计量点时
溶液
的pH...
答:
这个需要查到
HCOOH的
Ka=1.8*10^-4 HCOO-+H2O===HCOOH +OH- Kb=Kw/Ka=5.56*10^-11 中和
滴定
后, c(HCOO-)=0.05mol/L ,c/Kb>500.可以用最简公式 c(OH-)=根号下(cKb)=根号下 0.05*5.56*10^-11 =1.67*10-6 pH=14-pOH =14+lg(1.67*10-6 )=8.2 ...
甲酸
含量
用氢氧化钠
怎么
滴定
公式怎么
算
答:
1、配制0.1mol/L左右
NaOH
,标定。2、分取
甲酸
溶液20.00mL与锥形瓶中。滴定管承装
NaOH溶液
。3、加入加入酚酞指示剂 4、滴定至溶液为粉红色30秒不变色为终点。平行测定多份。求平均值。
计算
:c(甲醇)=(cV)(NaOH)/ V(NaOH)
计算用NaOH液
(0.10mol/l)
滴定HCOOH
(0.10mol/l)到化学计量点时
溶液
的PH...
答:
化学计量点时
溶液
为HCOONa 浓度为0.050mol/l HCOO- + H2O <=>
HCOOH
+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64×10^(-11) ]>500 因此可用最简公式:[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050× 5.64×10^(-11...
计算用naoh溶液滴定hcooh
溶液到化学计量点时溶液的ph,应选择何种指示剂...
答:
选择酚酞为指示剂。
求
甲酸
浓度的测定方法
答:
一般采用中和
滴定
法。可用
氢氧化钠
标准液滴定未知浓度的
甲酸
溶液。条件允许可用PH计,如不允许,要用甲基橙做指示剂,因为滴定终点为酸性。
甲酸
浓度测定方法
答:
HCOOH
+NaOH==H2O+NaHCOO 质量比:46 40 就是这个中和反应的
计算
了,可以了吧
采用
中和滴定法.可用氢氧化钠标准
液滴定
未知浓度的
甲酸溶液
要用甲基橙做指示剂.HCOOH+NaOH==H2O+NaHCOO 质量比:46 40 m*x% 氢氧化钠质量或
氢氧化钠溶液
质量与质量分数的乘积 或者 C1V1=C2V2 C(1、2)分别是甲酸和...
大学化学,酸碱中和
滴定
答:
2、
NaOH
滴定 HCOOH
的计量点的pH值、突越范围、指示剂选择及有色变化 【1】计量点的pH值:由产物HCOONa 决定;[OH+] = (KbC)^0.5 =(10^-9.26 ·10^-1.3)^0.5 = 10^-5.28 pOH = 5.28 pH =14- pOH = 14- 5.28 = 8.72 【2】突越范围:计量点前: pH =pK...
如何
用氢氧化钠滴定
85%浓度的
甲酸
? 请大虾给予详细操作说明
答:
85%浓度的
甲酸
浓度较高,先进行稀释,然后
用氢氧化钠
标准
溶液滴定
。稀释倍数需要你去尝试确定。譬如你先将1mL稀释100倍,取20mL,用0.1mol/LNaOH滴定,看消耗的NaOH体积,若在15~25mL之内,这个稀释比例就可以。否则根据所用氢氧化钠体积重新对甲酸进行稀释(NaOH过少,说明甲酸浓度太低,将稀释倍数...
分析化学-酸碱
滴定法
,
计算
题17
答:
这是用强碱
滴定
弱酸,到化学计量点时,
溶液
中的唯一组分为反应生成的一元弱碱(
甲酸
盐),因此
计算
化学计量点时溶液的pH,就是求确定浓度的HCOONa溶液的pH。求碱性溶液的pH,都必须知道碱的Kb值,先求出[OH-]及pOH,然后换算为pH。但这类题目通常只会告诉你弱酸的Ka,其共轭碱的Kb必须通过Kw/Ka求...
...mol??L-1,不能
用NaOH
标准
溶液
直接
滴定
的是
答:
D 将NH4+离子看成要
滴定
的酸,它的离解常数为K(w)/Kb(NH3)=1×10^-14/1.8×10^-5 在五个选项中它的离解常数比其它的酸要小得多,实际上应该是小到无法用指示剂指示终点
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