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分别用NAOH滴定HCL和HAC,当达到终点时,溶液的是相同吗?理由? 谢谢!
如题所述
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推荐答案 2013-10-23
不同,盐酸是强酸不会和水分子再电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性
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第1个回答 2013-10-23
是滴定到中性吗?是的话由于后者1:1物质的量时,前者得到中性的
氯化钠
,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的
氢氧化钠
比前者少,才能达到中性。满意请采纳!
追问
谢谢啊!我说错了!溶液的PH是相同的吗???
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分别用NAOH滴定HCL和HAC,当达到终点时,溶液的是相同吗?理由?
谢谢!
答:
是
滴定
到中性吗?是的话由于后者1:1物质的量时,前者得到中性的氯化钠,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的
氢氧化钠
比前者少,才能达到中性。满意请采纳!
分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达到
化学计量点
时,溶液的
PH是否
相同?
答:
HAC是
弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐(这里是NaAC)会水解 AC- H2O=HAC OH- 为便于说明,假设
各溶液
浓度相等
,当NaOH滴定HCl
...
NaOH溶液分别滴定
20. 00 mL 0.10 mol/L
HCl和
20. 00 mL 0.10_百度...
答:
滴定HAc时,滴定终点的
PH>7,也就是说当PH=7时,消耗的
NaOH
比HAc少,不到20ml
解释
用NaOH滴定HAc和HCl的
电导滴定曲线为何不同?
答:
为便于说明,假设
各溶液
浓度相等
,当NaOH滴定HCl时,
离子物质的量不变,但体积增大,而当NaOH滴定
HAc时,
离子是增多的,因为原来的醋酸是弱电解质,部分电离,生成的醋酸钠是强电解质,全部电离,担任电导曲线不一样。
用0.1mol/L的
NaOH滴定
0.1mol/LHAc至PH=8,计算
终点
误差
答:
计量点
时滴定
剂与被滴物质恰好完全反应,停止
滴定时是滴定终点
(该题中指滴到PH=8时)
,滴定终点与
计量点不一致所引起的误差就是滴定误差 计量点
时NaOH
+
HAc
恰好完全反应(NaOH + HAc = NaAc + H2O),假设0.1mol/LHAc总量为20ml,则计量点时所用的0.1mol/L的NaOH也为20ml,此时
溶液
为NaAc...
用0.20 mol/L的
NaOH溶液滴定
0.10 mol/L
HCl和
0.20 mol/L
HAc
(pKa...
答:
在
滴定
曲线上出现一个突跃
怎样判断酸碱
滴定终点的
PH值?
答:
1、0.1000mol/L
NaOH溶液
中其OH—浓度为0.1000mol/L=10-1mol/L ;则C(H+)=10-13mol/L ,PH=—lgC(H+) = 13 2、0.1000mol/L
HAC
溶液中,其H+浓度接近于0.1000mol/L ,PH值近似等于1;3、化学计量点时也就是
滴定终点时,
其溶液相当于CH3COONa
溶液,
该盐溶液应呈碱性...
酸碱
滴定法的
酸碱滴定法的基本原理
答:
强酸和强碱相互
滴定的滴定
反应为:
以NaOH
液(0.1000mol/L)滴定20.00ml
HCl
液(0.1000mol/L)为例
,滴定
曲线如下图:滴定开始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲线可以看出:(1)根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示,...
以NaOH溶液滴定HAc溶液,
属于哪类
滴定?
怎样选择指示剂
答:
属于强碱
滴定
弱酸型的,最后生成的产物盐为强碱弱酸盐,且
溶液
呈碱性,所以用碱中变色的指示剂,所以选酚酞作为指示剂是最为理想的了。酚酞是指一种化学成品,属于晶体粉末状,几乎不溶于水。其特性是在酸性和中性溶液中为无色,在碱性溶液中为紫红色。常被人们用来检测酸碱。酚酞变色反应的本质 酚酞...
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