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价层电子对互斥理论解释H2O
根据
价层电子对互斥理论
判断:
H2O
的VSEPR构型为__
答:
H2O
中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子,
价层电子对
个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4,杂化轨道数为4,采取sp3杂化,H2O的VSEPR构型是四面体形;故答案为:四面体形.
用杂化理论和
价层电子对互斥理论说明
NH3和
H2O
等分子的构型
答:
NH3中心原子有5个电子,配位原子提供三个电子,共八个
价电子
,N进行sp3杂化,其中一个杂化轨道有一对孤电子,对成键
电子对
的斥力更大,使键角小于109度28分,整个NH3几何构型为三角锥型。而
H2O
也是采用sp3杂化,但有两个孤电子对,几何构型为v型 ...
用
价层电子对互斥理论
预测
H2O
和CH4的立体结构两个结论都正确的是...
答:
H2O
分子的中心原子O原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=12(a-xb)=12(6-2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤
电子对
后,实际上其空间构型是V型;CH4分子的中心原子B原子上含有4个σ 键,中心原子上的孤电子对数=12(a-xb)=12(0-4×1)=0,所以CH4分子的VSE...
CH4中的C和
H2O
中的O都是SP3杂化,为何空间构型不同
答:
结合
价层电子对互斥理论
去
理解
,CH4中C与四个H形成四对西格马健,因此是sp3杂化,空间构型为正四面体;而
H2O
中O与2个H形成两对西格马健,O剩余两对孤对电子,因此也是sp3杂化,但是,因为与中心原子O结合的原子只有2个,所以,空间构型为V形。
麻烦大家一下咯,用杂化轨道
理论解释
一下
H2O
为什么是角形分子,NH3为什么...
答:
,根据
价层电子对互斥理论
,8/2=4,都是sp3杂化,即4对电子围绕中心原子在空间排成四面体,而
H2O
只有两根O-H键(对应两对成键电子),还有两对是孤对电子,所以H2O是V形分子(即角形分子)、NH3只有三 根N-H(对应三对成键电子),还有一对是孤对电子,所以NH3是三角锥形形分子。
什么叫
价电子互斥
模型?
答:
价层电子对互斥理论
(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时,也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法,该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目...
化学问题,有关
价层电子对互斥理论
答:
原理: 共价分子(或离子)中,中心原子的
价层电子对
(包括成键电子对和孤电子对),由于静电排斥作用,而趋向于尽可能彼此远离,使分子采取相应结构,因而可以预言它们的合理结构:(1)如果中心原子上没有孤对电子,则 ABn型分子的形状将是对称性最高的形状:n=2 直线形 BeCl2 n=3 三角形...
水和双氧水是什么杂化轨道
答:
简单的无机小分子的杂化判断通常要结合
价层电子对互斥理论
。根据价层电子对理论,可以计算LP=2,BP=2,则VP=4.所以根据对应关系,应该都是SP3杂化。水的分子构型为V型 两个氧原子都是sp3不等性杂化。单看其中一个氧原子,氢原子提供1个电子,另一个氧原子作为桥氧,认为它提供1个电子,中心氧原子...
急急急急
H2O
m+n=2+(6-2×1)÷2=2+2=4
价对
四面体→SP杂化 求解_百度...
答:
这是用
价层电子对互斥理论解释
水分子构型时的计算过程。中心原子是O原子。氧原子结合2个氢原子,O原子与每个H原子之间有且只有1个σ键,也就是说中心O原子与2个H原子共形成2个σ键电子对。m = 2。O原子共有6个最外层电子,而每个H原子要形成2电子稳定结构,需要1个电子,2个H原子共需2×1 =...
中心原子
价层电子对
的立体构型是什么~~ 比如说H20分子
答:
H2O
中心原子O有2个成键电子对,有2个孤电子对 ,总共有4个价层电子对 再根据
价层电子对互斥理论
,所以O的电子对的立体构型是四面体 由于有2个孤电子对,所以H2O的空间构型是V字型
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