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价层电子对互斥理论解释H2O
某温度下,合成氨反应的平衡常数K=3.0*10^3(mol/L),则写出其对应的化学方...
答:
23.用
价层电子对互斥理论
预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( D )(A)直线形;三角锥形 (B)V形;三角锥形 (C)直线形;平面三角形 (D)V形;平面三角形24. NaCl的晶胞如图,每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是( C ) 25. (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素...
用
电子
式表示氧化锂的形成过程
答:
用
电子
式表示氧化锂的形成过程如下:氧化锂(Lithium oxide),分子式为Li2O,分子量为29.88。是锂最常见的氧化物,它被广泛用作玻璃的组分。氧化锂是借由锂在氧气中燃烧而产生。由于锂离子半径较小,极化能力比较强,因此燃烧反应主要产物是氧化锂,只产生少量的过氧化锂。4Li + O2→ 2Li2O 在空气...
急!!
价层电子
对数如何确定?求效率,求真相
答:
3.算算总共有几个
电子对
在中心原子身边,包括孤对电子,共用电子对(一个σ键是一个共用电子对)6个--八面体 5个--双三角锥 4个--四面体 3个--平面三角形 2个--直线 这是原形,如果中心原子有孤对电子,就把他填入原本键结该有的位子,而产生形状的改变 Ex:
H2O
有4对电子,所以原形是四面体,...
...的
价层电子对
的空间构型为___(2)以极性键相结
答:
(1)CO32-中σ键个数=配原子个数=3,孤
电子对
个数=12(4+2-3×2)=0,碳原子的
价层电子
数=3+12(4+2-3×2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2杂化,轨道构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形;故答案为:平面正三角形;(2)CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的...
高三化学选修,物质的性质与结构。
答:
(4)Cu(OH)2+4NH3•
H2O
=[Cu(NH3)4]2-+2OH-+4H2O 正四面体形【考点分析】本题主要考查核外电子排布式的书写、中心原子的杂化、等电子体、配合物、
价层电子对互斥
模型等知识点。13.(山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题(八))氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子...
...请回答下列问题:(1)基态铬(Cr)原子的
价电子
排布式是__
答:
据此可以画出相关的氢键为:O-H…N和N-H…O.;根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和
H2O
中的O原子均是按sp3杂化,但氨分子中只有一对孤电子对,而水分子中有两对孤电子对,根据
价层电子对互斥理论
,水中氧原子中的了两对孤电子对对成键电子的斥力更大,所以NH3分子中键角大于H2O中的键角,故...
谁知道全国化学竞赛都考些什么
答:
价层电子对互斥
模型。杂化轨道
理论
对简单分子(包括离子)几何构型的
解释
。共价键。键长、键角、键能。σ 键和 π键。离域 π键。共轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键...
根据已学知识,请你回答下列问题:(1)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>...
答:
(1)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,酸性越强,酸性由强到弱:HClO3<HClO4,故答案为:<;(2)
H2O
中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子,
价层电子对
个数=σ键个数+...
寻高一上学期卷子三套。。。要有答案。。。
答:
回答:高一化学试题 本试卷满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量: H—1;C—12;N—14;O—16;Mg—24;Cl—35.5;Ag—108 一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题8小题,每题3分,共24分)。 1.下列说法中,正确的说法有几句: ①所有基态原子的...
当
价电子
对数大于配体数时,怎么样写分子的几何构型?
答:
那叫做价层电子对数,不是
价电子
对数.比如
H2O
,O原子价电子数是6,加上H提供的2个电子总共是8个价层电子,
价层电子对
是4对,是正四面体.但是H只有2个,所以是V形(折线形,角形)比如I3-,I原子价电子数是7,加上I提供的2个电子,还有1个负电荷总共是10个,价层电子对是5对,是三角双锥.但是配位原子...
棣栭〉
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4
5
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7
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