(1)根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63s
23p
63d
54s
1,所以基态铬(Cr)原子的价电子排布式是3d
54s
1;在3d
54s
1中d轨道和s轨道都是半充满状态,此时能量最低也是最稳定的状态,
故答案为:3d
54s
1;3d、4s轨道上的电子均为半充满状态;
(2)氨极易溶于水是因为氨分子与水分子之间存在着氢键,据此可以画出相关的氢键为:O-H…N和N-H…O.;根据杂化轨道理论可知NH
3分子中N原子和H
2O中的O原子均是按sp3杂化,但氨分子中只有一对孤电子对,而水分子中有两对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,水中氧原子中的了两对孤电子对对成键电子的斥力更大,所以NH
3分子中键角大于H
2O中的键角,
故答案为:O-H…N和N-H…O;NH
3分子中N原子和H
2O中的O原子均是按sp3杂化,N原子有一对孤对电子,而O原子有两对孤对电子,对成键电子的斥力更大,使键角更小;
(3)根据元素周期律可知:A、镁原子的最外层电子排布为2s
2,处于半充满状态,较稳定,所以第一电离能:Mg>Al,故A正确;
B、Ge位于P的左下方,所以电负性:P>Ge,故B正确;
C、在周期表中As位于S的左下方,氢化物的稳定性AsH
3<H
2S,故C错误;
D、20号元素和30号元素位同一周期,所以金属性:20
X>30
Y,故D错误;
故答案为:AB;
(4)根据均摊法可知,在体心立方晶胞中实际含有的原子数为:8×
+1=2,在面心立方晶胞中实际含有的原子数为:8×
+6×
=4,所以两种堆积方式中,晶胞实际含有的原子个数之比为1:2,故答案为:1:2