99问答网
所有问题
当前搜索:
一元强酸弱碱盐的ph怎么求
强酸
和
弱碱
等体积混合
怎么
算
ph
答:
即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,
可用一元弱酸(弱碱)氢离子浓度求解公式:[H+]= (KaC)1/2 ,pH=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应
,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量计算pH,若强酸或强碱过量,直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算,即pH=-lg[H+],pH=14-(-...
强酸弱碱盐的PH
值为什么按
一元
弱酸计算?
答:
在布仑惕思酸碱理论中,不存在盐的概念,NH4Cl就是一元酸,
按如下方式电离:NH4+ + H20 = NH3 + H30+
,所以当成一元弱酸来计算,并用NH4+的电离常数。除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[H+]和[OH-]相等,呈...
0.1mol/ lNH4Cl溶液
PH
是5.13。请问是
怎么
算的?
答:
0.1mol/lNH4Cl溶液
ph
是5.13。解:本题目求解利用了
一元
弱酸的性质。NH4Cl是
强酸弱碱盐
,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/...
化学
ph
计算
答:
0.01mol/L
pH
=2
一元
酸,说明该酸为强酸 0.1mol/LpH=12一元碱说明该酸为弱碱 混合物因为
强酸弱碱盐
和弱碱 强酸弱碱盐呈酸性,弱碱呈碱性,二者浓度不同,有可能中和,
PH
=7
强酸弱碱盐的pH怎么
计算?
答:
强酸HCl+弱酸HA的pH计算:质子条件:[H+]=cHCl+[A-]+[OH-]
。计算方法:1先按最简式计算[OH-]或[H+].2再计算[HA]或[A-],看其是否可以忽略.如果不能忽略,再按近似式计算.*9.两弱酸HA+HB溶液[H+]=两弱碱溶液类似处理.。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M....
计算0.1mol/L的NH4Cl溶液
的pH
.
答:
0.1mol/lNH4Cl溶液
ph
是5.13。解:本题目求解利用了
一元
弱酸的性质。NH4Cl是
强酸弱碱盐
,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/...
0.20mol/lHCl溶液滴定0.20mol/l某
一元弱碱
PKb=6.00,计算计量点时溶液的...
答:
你好!化学计量点时,生成0.1mol/L的
强酸弱碱盐
,溶液显酸性,c(H+)=Kw*C/Kb开平方
pH
=(pKw-pKb-c(盐))/2=4.5 仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢。
弱酸
弱碱
解离度是
ph
=7下计算的吗
答:
1、
一元强酸
、
一元弱碱
反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或
强酸弱碱盐
,可用一元弱酸(弱碱)氢离子浓度求解公式:[H+]= (KaC)1/2 ,
pH
=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量...
0.20mol/lHCl溶液滴定0.20mol/l某
一元弱碱
PKb=6.00,计算计量点时溶液的...
答:
答:已知:PKb=6.00,PKa=8.00 ;计量点时:C=0.10 mol/L 【1】化学计量点是的产物是弱酸 [H+] = [KaC]^0.5 = (10^-9)^0.5 【2】
PH
= 0.5 PKaC = 0.5x9.00 = 4.50
ph值
计算公式要全的
答:
1.简单酸碱溶液
的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。(1)
一元强酸
:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸 弱酸:[H+]=Cα,再
求pH
。(2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,2.强酸,强碱的稀释 (1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH。(2)...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
强酸弱碱盐的ph怎么求
弱酸弱碱盐怎么求ph
弱酸弱碱盐的ph怎么计算
强酸弱碱盐的ph
强酸弱碱盐酸碱性
强酸弱碱盐怎么判断
强酸弱碱盐为不测强酸
强酸弱碱盐的水溶液呈什么性
为什么强酸弱碱盐