谁教我做下这道化学计算题，详细点谢谢！

Question

将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL物质的量为2mol/L密度为1.20g/cm³的稀硫酸。求：（1）所需浓硫酸的体积 （2）所需水的体积

Answer 1

解： 根据物质的量守恒，只加水，浓硫酸的物质的量不变
1000mL=1L 所以 稀硫酸的里H2SO4的物质的量为 2mol
（1）设所需浓硫酸的体积为V ml（这里记住单位要统一）
（1.84 * V*0.98）/98=2
V=108.7mL
(3)根据质量守恒定律：前后两个溶液质量差就是加进去的水的质量，千万不要用两个先后溶液的体积做差。M后=1.20*1000=1200g
M前=1.84*108.7=200g
M水=1200-200=1000g
水的密度是1g/cm³,加水为1000mL追问

是800mL吧？

追答

什么是800mL？不能用体积做差，因为分子之间有间隙，举个例子，一杯水和一杯沙子的故事，一杯慢慢是水，一杯是满当当的沙子，两杯体积都是V，现在混合，绝对能倒在一个杯子里，还是V。难道V+V不等于2v？答案是只能用倒挤法算出水的质量，再通过密度求解，而不能用体积做差

追问

谢谢了

Answer 2

(1)1000ml=1lL,2mol/L*1L=2mol,2*98=196
196/98%/1*84=108.7mL,
(2)1.20*1000-196=1004g
1004g/1g/ml=1004ml