一道高一化学题，重金寻求解答！！！！

Question

下列各组离子可能大量共存的是 （ ）
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2
B．能与金属铝反应放出氩气的溶液中 ：K+、NO—3、CI—、NH4+
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—20的溶液中：Na+、Cl—、 S2—、SO32—
D．中性透明溶液：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO42—

正确答案是c，请解释下各个选项

Answer 1

解析：离子间能发生化学反应就不能大量共存！
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2-
Na+、K+属于强碱阳离子，CO32—、ClO—、AlO2-属于弱酸阴离子，强碱弱酸盐水解使溶液 呈碱性，与酚酞会变红色。
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中 ：K+、NO3—、CI—、NH4+
与铝反应放出氢气的溶液中含有大量H+(NO3-和H+相当于硝酸，与铝反应，生成氮氧化物，没有氢气)或大量的OH-(OH-与NH4+结合成弱电解质NH3*H2O,还可能分解放出氨气）
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—20的溶液中：Na+、Cl—、 S2—、SO32—
常温下水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—14，此时水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—20<10—14,可以看出抑制了水的电离，可以通过加少量酸或碱实现，S2—、SO32—属于弱酸阴离子能在碱性环境下存在。
D．中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3、Fe3+、SO42—
HCO3-和Fe3+都能水解且相互促进，生成Fe(OH)3沉淀并放出CO2气体

答案：C

Answer 2

CO32-、ClO-、AlO2-都只能存在于碱性溶液中，酚酞会变红
能与铝反应产生氢气，则溶液是强碱性或强酸性。强碱性条件下NH4+不能存在；强酸性条件下NO3-与铝反应产生NO，而不产生氢气
水电离出的c(H+) •c(OH-) =10^(-20)，可知水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^(-10)，溶液pH=4或者10，当pH=10时S2-、SO32-可以共存
HCO3-与Fe3+双水解

Answer 3

A，偏铝酸根AlO2只能存在于碱性环境中，与前提中“不能使酚酞变红”矛盾；次氯酸根只存在于酸性环境中。
D Fe3+是有颜色的
我觉得B选项应该也是正确的。跟金属铝反应放出H2，可能是酸，也可能是碱，碱性环境下NH4+肯定不能大量存在的，但是酸性环境下，这四种离子是完全可以共存的。
C选项也存在类似的情况，由前提可知，水的电离被抑制了，可能是加入了酸，也可能是加入了碱。酸性环境下，S离子和SO32-是要发生水解的，也可能互相反应生成单质S；只有碱性环境下四种离子可以共存。
所以说，如果答案给的是C正确的话，那B也应该是正确的。

Answer 4

A 不能使酚酞试液变红,为酸性，有H+，会与ClO—，CO32—反应
B。CI—与NH4+双水解。不共存
C.水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—20的溶液中,为碱性，与Na+、Cl—、 S2—、SO32—能共存
D，HCO3，Fe3+双水解 不共存

Answer 5

A，不能使酚酞试液变红的无色溶液是酸性CO32—、AlO2也不能存在
B,能与金属铝反应放出氩气的溶液中是碱性，如果是酸性铝与硝酸生成的是NO
C,可能是碱性，也可能是酸性 酸性 S2—、SO32—不共存，若是碱性能共存
D，HCO3—，Fe3+双水解不能共存

Answer 6

铜不活泼，镍也不活泼，不容易被海水腐蚀……，特种钢中有碳，可以做正极，而铜和镍也可以做正极，所以负级反应就是铁失电子，而正极反应和正极材料无关，所以不可能是铜的电子了，也不可能是氢离子得电子，因为海水基本是中性的，所以发生吸氧腐蚀，就是一个氧气，加上4个电子，加上2水，生成4氢氧根。