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高中化学氧化还原反应得失电子怎么标?
如题所述
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推荐答案 2011-11-09
先把每个元素的化合价标出来,然后把没变的元素化合价擦掉,变化的用双线桥法标出
如果是氧化剂和还原剂之间用单线桥法标出:氧化剂指向还原剂,仅需直接标出电子总数
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其他回答
第1个回答 2011-11-08
单线桥或者双线桥。先标化合价,再算电子转移。
第2个回答 2011-11-08
一般都是双线桥法
第3个回答 2011-11-08
有双线桥法和单线桥法:
相似回答
如何
在
化学
方程式中标明
得失电子?
答:
1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数,格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价变化
一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为“升价”“降价”等 3.标出元素反应类型 一律标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”,...
氧化还原反应
表示方法
答:
(1) 标价态:同样清楚地标注元素的氧化还原态
。(2) 连单线:连接氧化剂和还原剂,箭头始终指向氧化剂,表示电子的流动方向。(3) 注得失:直接标注转移的电子总数,无需详细说明“得”或“失”,只需明确电子转移总数。在单线桥法中,务必避免标注“得”或“失”,箭头方向明确电子转移方向,指向氧...
单线桥
得失电子
数
怎么标
答:
单线桥得失电子数需在桥上标出电子数
。在氧化还原反应中,有电子发生转移(得失或偏移),也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移,这时用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素,并在桥上标出转移的电子数,这种表示方法叫单线桥法。
氧化还原反应
中的
得失电子怎么
标记
答:
回答:看化合价升降,双线桥法
怎样
写
化学氧化还原还原反应电子标得失
答:
通过
化学反应
式找出化合价升降关系,如楼上所说,化合价升高即失
电子
,下降即得电子.还有常见
氧化
剂,如O2,浓硫酸,浓稀硝酸,高锰酸钾,卤族等 常见
还原
剂,如Fe2+,I-,浓盐酸,SO2,C,H2,AⅠ、AⅡ族元素单质等.最好的方法还是练习课本上出现的方程式,一定用线桥法标出每种元素的 化合价升降,多练习会有...
有关
氧化还原反应
中
得失电子
的问题。
答:
0 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,Mn:+4→+2,化合价降低2价,表明每个Mn原子得到2e- Cl:-1→0,化合价升高1价,表明每个Cl原子失去1e- 在方程式中有1个Mn原子化合价发生变化,得:1×2e- 在方程式中有2个Cl原子化合价发生变化,失:2×e-
得失电子
总数均为2。
请问
氧化还原反应得失电子怎么
配平?最好有图表达
答:
(1)
氧化还原反应
配平---
得失电子
法!(2) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ==> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (3)
氧化反应
2FeSO4 + H2SO4 - 2 e- ==> Fe2(SO4)3 + 2H+ ---*5 还原反应:2KMnO4 + 10e- + 3H2SO4 + 10H+ ==> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O-...
氧化还原反应
双线桥法 化合价
怎么标
怎么看得还是失
答:
假设这个反应 第一步,明确标出所有发生
氧化还原反应
的元素的化合价,不变价的元素不标化合价。左面:Cu正二价 H零价 右面:Cu零价 H正一价 第二步, 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物 第三步, 明确标出
得失电子
数,标出化合价的变化,标出元素所发生的反应,“被氧化”或...
如何
确定
氧化还原反应
式中的
得失电子
情况?
答:
氧化反应
: 还原剂(反应物)→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物(具有还原性) 还原反应: 氧化剂(反应物)→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物(具有氧化性)
氧化还原反应
的具体规律是: 1、守衡律:氧化还原反应中,
得失电子
总数相等,化合价...
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