化学之溶液的计算555

Question

1 。将25克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）投放到200克水中，完全溶解，计算所得溶液中硫酸铜的质量。2，已知13克锌与200克稀硫酸恰好完全反应。求：（1）该稀硫酸中溶质和溶剂的质量各是多少克？（2)反映后说得溶液的质量及其中所含 溶质和溶剂的质量各是多少克？两道题答对才选

Answer 1

1.25克CuSO4·5H2O完全溶于200克水中，溶质为CuSO4
于是质量为25×160/250=16g
2.（1）锌与硫酸反应1:1 计算得硫酸的质量98×13÷65=19.6g此为溶质 溶剂为200-19.6=180.4g
（2）反应后ZnSO4的质量为163×13÷65=32.6g 此为反应后溶质 上小问已知溶剂为180.4g

Answer 2

向100毫升0.5mol/L的AlCL3溶液中,加入4mol/L的NaOH溶液可得沉淀1.56克,则消耗NaOH溶液的体积为?

100毫升0.5mol/L的AlCL3溶液中含Al离子0.05mol。
沉淀为：1.56/78==0.02mol，消耗NaOH，0.06mol
若NaOH不足，只发生AlCL3 3NaOH==Al(OH)3↓ 3NaCl,反应。
则NaOH溶液的体积：0.06/4=0.015L,即15毫升。
若NaOH不足过量，则，先按上述反应全部生成氢氧化铝沉淀，过量的氢氧化钠继续溶解部分氢氧化铝。
可以看作：0.02mol铝离子按上面方程式进行反应。
另外的0.03mol铝离子按AlCL3 4NaOH==NaAlO2 3NaCl 2H2O反应进行。
消耗NaOH，0.12mol,
共消耗NaOH，0.18mol，则NaOH溶液的体积：0.18/4=0.45L,即45毫升。

你给的答案是错的。---也可能是你题中数据错误。

Answer 3

1：m=25*160/250=16g
2：一Zn~H2SO4
65 98
13 x
65/13=98/x
所以x=19.6g 所以溶剂=200-19.6=180.4g
二m溶液=13+200-0.4=212.6g
m溶质=13+19.6-0.4=32.2g m溶剂=180.4g