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请问将氨气通入稀盐酸中生成氯化铵的离子方程式是什么?
如题所述
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推荐答案 2011-10-20
你好!
离子方程式如下:
NH3+H(+)+Cl(-)=NH4(+)+Cl(-)
其中括号内的+-号是化合价。
希望能帮到你,有不懂的可以追问!
追问
两边的Cl- 应该消掉么?
追答
嗯,是的,我忽略了,真不好意思!
追问
还是谢谢!
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其他回答
第1个回答 2019-08-25
氨气是气体要写成化学式,盐酸是能溶于水的强电解质可以拆开h+和cl-,nh4cl是易溶于水的盐,强电解质能拆,所以nh3
+
h+
=nh4+
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NH3
和
稀盐酸反应
答:
答:NH3 和稀盐酸反应(生成氯化铵),
化学方程式:NH3+HCl =NH4Cl
。分析:氨气,无机化合物,常温下为气体,无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水,氨溶于水时,氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色。
氨气
与
盐酸反应是什么?
答:
氨水和盐酸反应的化学方程式是NH₃
;H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O,离子方程式是NH₃H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O。氨气(NH3)是一种易溶于水,密度小于空气且具有刺激性气味的气体,氨气与盐酸反应,生成氯化铵,实验室中常用氯化铵固体和熟...
25含量
的
录化氨
中
露
离子
怎么算出?
答:
(1)向氨水中加入稀盐酸,二者恰好完全中和时生成氯化铵,
离子方程式为:NH3?H2O+H+═NH4++H2O
,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使其溶液呈酸性,pH<7,水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:NH3?H2O+H+═NH4++H2O;酸;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)一水合氨是弱电解质,...
氨气通入稀盐酸溶液中
发生反应
的离子方程式?
答:
NH3
+H+=NH4+
氨气通入稀盐酸溶液中
发生反应
的离子方程式
答:
实质不是酸碱中和 是
NH3
上的一对孤对电子直接跟H+结合.即使是NH3+H2O本质也是NH3的孤对电子和H2O的H形成NH4+
下列
离子方程式
书写正确
的是
( ) A.
氨气通入稀盐酸溶液中
:NH 3 +H...
答:
应该拆成
离子
,所以SO 2 通入氯水
中的反应
为:SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=4H + +2Cl - +SO 4 2- ,故C错误;D、氨水是弱电解质,在
反应中
不能拆成离子形式,FeCl 3
溶液中
加入过量氨水的反应为:Fe 3+ +3
NH 3
?
H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+3NH 4 + ,故D错误.故选A.
把
氨气通入稀盐酸中
,当混合液的pH值等于7时下列说法不正确
的是
答:
NH3
·H2O+HCl=NH4Cl+H2O 生成的氯化铵是强酸弱碱盐,氯化铵水解呈酸性,水解的离子方程式为:NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+ 所以需要溶液中NH3·H2O过量,B正确,A不正确;常温时,稀溶液中NH3·H2O虽过量,抑制了水的电离,但水的离子积是不变的,水的离子积是一个常数,水的离子积只与温度有关,[H^+]...
将氨气通入HCl
等强酸中
的离子方程式
怎么写?
答:
NH3
.H2O+H(+)===NH4(+) +H2O
氨水和
盐酸反应的离子方程式
答:
离子方程式是
NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O。因为
氨气
和浓
盐酸
挥发出来
的HCl反应
,
生成氯化铵
。由于氯化铵晶体为白色,所以产生的烟也是白色的。其性质 氨水具有碱的通性,能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中...
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