高中化学离子反应问题

Question

分别写出下列反应的化学反应方程式及离子方程式：一、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2。①SO42ˉ恰好完全沉淀。②溶液恰好呈中性。③向②中继续滴加Ba(OH)2。二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4。①Ba2＋恰好完全沉淀。②向①中继续加入NaHSO4。坐等回答，每一小问都要答出来，分不多，但我诚心请教，谢谢各位了！　

Answer 1

①SO42ˉ恰好完全沉淀，说明溶液中的硫酸根没有了，都和钡离子反应成为白色沉淀，所以，溶液中的NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量相等，化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O H+ +SO42- + Ba2＋ OH- =BaSO4↓+H2O

②溶液恰好呈中性说明滴入的氢氧根和NaHSO4溶液中的氢离子恰好完全反应，化学反应方程式及离子方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O 2 H+ +SO42- + Ba2＋2 OH-=BaSO4↓+2H2O
③向②中继续滴加Ba(OH)2，溶液呈碱性，有白色BaSO4↓生成，化学反应方程式及离子方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，SO42- + Ba2 =BaSO4↓
二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4。①Ba2＋恰好完全沉淀。说明钡离子和硫酸根物质的量相等，即NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量相等，化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaoH+H2O H+ +SO42- + Ba2＋ OH-=BaSO4↓+H2O
②向①中继续加入NaHSO4，溶液逐渐中和最终边碱性，由于钡离子反应完了，没有沉淀生成。化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O H++OH-=H2O

Answer 2

1.两反应物的物质的量相等。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
2. 滴加Ba(OH)2的物质的量为NaHSO4的一半。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
3.BaSO4沉淀继续增多，直至SO42-反应完全。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
二：
1.两反应物的物质的量相等。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
2.反应生成的水增多，直至OH-反应完全。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
上反应中全部涉及到Ba2+ 和SO42- ；OH- 和H+ 的反应，故无论两者量多少，只要有接触反应式和离子式一样。
NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na+ + H2+ + SO42-本回答被网友采纳

Answer 3

一：
1.两反应物的物质的量相等。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
2. 滴加Ba(OH)2的物质的量为NaHSO4的一半。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
3.BaSO4沉淀继续增多，直至SO42-反应完全。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
二：
1.两反应物的物质的量相等。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
2.反应生成的水增多，直至OH-反应完全。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓
上反应中全部涉及到Ba2+ 和SO42- ；OH- 和H+ 的反应，故无论两者量多少，只要有接触反应式和离子式一样。
NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na+ + H2+ + SO42-

Answer 4

等我拿笔，好多年不碰化学了

Answer 5

高中化学离子反应