NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。
按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH₄+是酸（因为可以解离出质子），NH₄+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH₃)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH₄+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得c[H+]=10^-5.13，则pH=-lg[H+]=5.13。
数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+].在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
扩展资料：
氯化铵用途
1、可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐、电镀添加剂、金属焊接助熔剂。
2、用作染色助剂，也用于镀锡和镀锌、鞣革、医药、制蜡烛、黏合剂、渗铬、精密铸造。
3、用于医药、干电池、织物印染、洗涤剂。
氯化铵能化痰止咳
①氯化铵进入体内，部分铵离子迅速由肝脏代谢形成尿素，由尿排出。氯离子与氢结合成盐酸，从而纠正碱中毒。
②由于对粘膜的化学性刺激，反射性地增加痰量，使痰液易于排出，因此有利于不易咳出的少量粘痰的清除。本品被吸收后，氯离子进入血液和细胞外液使尿液酸化。
禁用慎用
(1)肝肾功能不全者禁用,肾功能不全时慎用，以防高氯性酸中毒。
(2)在镰状细胞贫血患者，可引起缺氧或(和)酸中毒。
(3)溃疡病、代谢性酸血症患者忌用。
(4)孕妇及哺乳期妇女禁用
(5)儿童在医生指导下使用
4、用作农作物肥料，适用于水稻、小麦、棉花、麻类、蔬菜等作物。
5、用作分析试剂，如配制氨-氯化铵缓冲溶液。用作电化学分析中的支持电解质。用作发射光谱分析用的电弧稳定剂，原子吸收光谱分析用的干扰抑制剂，合纤粘度的检验。
参考资料来源：百度百科——氯化铵