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加水稀释强碱,为什么PH值会下降?氢离子浓度不是下降了么,那PH值应上升啊 如果是弱碱的话又是什么情况?
酸和碱稀释的时候,氢离子变化不是一样吗?为什么一个PH值降低,另一个升高?
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推荐答案 2011-10-29
强碱溶液加水稀释氢离子你孤独怎么会降低呢。强碱的pH大于7 ,纯水的pH等于7,纯水中的氢离子浓度大于强碱溶液中的氢离子浓度。稀释强碱溶液时,相对于原强碱溶液,其中氢离子浓度会越来越大,pH逐渐接近7。对于弱碱,一样的。虽然其中也存在一个理解平衡的问题,但是稀释后pH还是降低的。
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其他回答
第1个回答 2011-10-30
加水稀释问题:如果是强酸,则氢离子浓度减小;如果是强碱,则氢氧根离子浓度减小。
两者原理是一样的,加了水,浓度一定减小,要忽略水的电离。除非无限稀释,那PH都接近7,就不能忽略水的电离了。
弱酸,弱碱,遵循“越稀越电离”的规则。是具体情况而定。
因PH需要列示计算就很清楚,但这里无法显示,希望能对你有所帮助。
补充:酸是考虑氢离子;碱是考虑氢氧根的。两者当然不一样。你带进式子去看,就知道了,碱是要用10-14去除的,明白了吗?
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第2个回答 2011-11-05
给你说个好理解的:对碱来说PH越大(14≥PH>7),碱性越大,因为加水稀释了,所以碱性减小,因此PH下降。 酸是PH越大(0≤PH<7)酸性越大。弱碱和强碱加水稀释的时候PH都下降。
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将醋酸钠溶液
加水稀释,ph
将如何变化?
答:
因为醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液的PH大于7
水解需要时间,所以出现先降后升的现象
。但最终PH是升高的。
化学溶液的
PH
的计算知识点
答:
小结:强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1
。(2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离浓度(1×10-7 mol/L)时,水的H+离子浓度就不能忽略不计。所以pH=6的稀盐酸,稀 释1000倍时:[H+]=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 pH=6.99 ...
你好,请问
氢离子
的浓度与
pH值
有怎样的一个关系,是
不是浓度
越小pH越
答:
溶液的
PH值是
氢离子物质的量浓度的负对数。那么就是氢离子的浓度越大PH值越小,反之氢离子的浓度越小PH值越大。例如,某溶液的
氢离子浓度是
0.001mol/l
,pH
=-lg0.001=3
,如果氢离子浓度
为0.0001,则PH=-lg0.0001=4。准确的说
pH值
与溶液中H+的活度有关(理想溶液的浓度等于活度,非理想溶液的...
...或强酸与弱酸
,稀释
相同倍数是
为什么
强酸
强碱PH
变化大,弱酸弱碱PH...
答:
因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升
,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定
强碱
弱酸盐加大量
水
后平衡右移
,为什么氢离子浓度
增大,氢氧根浓度减小_百...
答:
A-+H2O=HA+OH-,对于这个水解可逆反应
,加水稀释
后
,浓度
减小,单位体积内溶质的微粒数减少,所以平衡向单位体积内溶质微粒数增多的方向移动,即向右移动。但因为溶质的浓度总的来说是减小的,及HA、A-都减小,这时候OH-的浓度同样是减小的,平衡右移只能减弱他们浓度的减小,但不能消除,所以OH-的...
溶液的
pH值
怎样随溶液
浓度
变化?是
不是
酸性随浓度增加而变小,碱性随浓度...
答:
pH值
随
氢离子浓度
增加而变小
,ph
随碱浓度增加而变大 盐主要还是看氢离子,原来盐显酸性,浓度变大
ph值
越小,酸性越强 原来盐显碱性,浓度变大ph变大,碱性越强比如碳酸钠和碳酸氢钠
PKa值与
PH值
的关系
答:
只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等。所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA](此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解),因此Ka = [H+] ...
化学:
强碱
与强碱之间等体积混合
为什么不
能直接求H
浓度
来求溶液
pH值
答:
默认为溶液体积不变。)而是由于氢氧根离子浓度增大,造成水的电离平衡左移。所以看作是被动变化。在计算溶液的
pH值
时,必须先计算主动变化的那种离子的浓度,再根据水的离子积常数计算被动变化的那种离子浓度。所以,凡是碱性溶液,已知条件又是pH值时,必须注意,不能根据
氢离子浓度
直接计算。
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PH值
问题,急!!
答:
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,pH应
小于12),因此两种溶液等体积混合后
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